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北京市房山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷
共 19 题 ; 15人浏览 ; 高二上学期
2024-03-28
发布测评 / 在线自测
一、部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(共13题，共40分)
1.关于下列现象的分析不合理的是（  ）

醋酸溶液能导电

氧炔焰切割金属

五彩缤纷的烟花

铸钢模具须提前干燥

A．与盐类水解有关

B．与乙炔和氧气反应放热有关

C．与核外电子的跃迁有关

D．与铁与水能发生反应有关

A. A B. B C. C D. D
单选题 未知 容易
2.下列化学用语书写不正确的是（  ）
A. F的原子结构示意图： B. NaCl的电子式： C. 基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2 D. 基态氧原子的轨道表示式：
单选题 未知 容易
3.下列措施是为了增大化学反应速率的是（  ）
A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂
单选题 未知 容易
4.融雪剂可以降低冰雪融化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机融雪剂两类。氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）腐蚀速率图像如下所示。回答问题。

 

图1 不同融雪剂融冰量比较  图2 不同盐溶液对碳钢腐蚀比较

(1) 下列关于醋酸钾（CH3COOK）的说法中，不正确的是（  ） A. 是强电解质 B. 电离方程式为CH3COOK=CH3COO-+K+ C. 使用CH3COOK融雪后，附近水土酸碱性不受影响 D. 由图1可知，与氯化钠相比醋酸钾融冰量高，是更加高效的融雪剂
(2) 结合图2分析下列关于碳钢（铁碳合金）腐蚀的说法中，不正确的是（  ） A. 盐类融雪剂能够造成碳钢的腐蚀 B. 碳钢腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ C. 融雪剂浓度越大，碳钢腐蚀速率越快 D. 寻找环保、高效的融雪剂是新型融雪剂的研究方向
单选题 未知 普通
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是（  ）
A. Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++=HgS↓
单选题 未知 普通
6.下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（ ）

A. 元素原子的价电子数 B. 元素的原子半径 C. 元素的电负性 D. 元素的第一电离能
单选题 未知 容易
7.一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4 (g) +H2(g)  ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（  ）
A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. C2H6的转化率增大 D. 化学平衡常数增大
单选题 未知 容易
8.(2023·北京)下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
单选题 未知 普通
9.用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是（  ）
A. 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B. 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
单选题 未知 容易
10.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)  2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（  ）

实验

起始时各物质的浓度/(mol·L-1 )

平衡时物质的浓度/(mol·L-1 )

c(H2)

c(I2)

c(HI)

c(H2)

Ⅰ

0.01

0.01

0

0.008

Ⅱ

0.02

0.02

0

a

Ⅲ

0.02

0.02

0.04

 
A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动
单选题 未知 普通
11.回收利用工业废气中的CO2和SO2 ， 实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（  ）

A. 废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 D. 装置b中的总反应为
单选题 未知 普通
12.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是（  ）

A. 历程Ⅰ是吸热反应 B. 历程Ⅱ发生了化学变化 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH＝+238kJ/mol D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
单选题 未知 普通
13.某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L−1 NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：

实验装置

编号

锥形瓶中的

试剂

实验现象

锥形瓶内CO2的浓度变化

①

6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液

有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化

②

6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条

持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0

③

6.0 g H2O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条

镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红

下列说法不正确的是（  ）

A. 由①可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应 B. 由②可知，镁与NaHCO3溶液反应，生成的气体中有H2 C. 对比②③可知，室温下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+) D. 由②③推测，HCO3-可能对镁与H2O反应生成的Mg(OH)2覆膜有破坏作用
单选题 未知 普通
二、本部分共6小题，共58分。(共6题，共35分)
14.锂（Li）元素在新能源领域应用广泛。
(1) 基态Li原子的电子排布式是 。
(2) Li元素在周期表中的位置是（填写周期、族、区）。
(3) 比较第一电离能的大到小：I1(Li) I1(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），从原子结构的角度解释原因。
(4) 碳酸锂（Li2CO3）是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是＞＞。
综合题 未知 普通
15.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1) 常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：

①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。

②水的电离程度最大的点是 。
(2) 已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：  

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

（Ka）

1.75×10–5

Ka1＝4.5×10–7

Ka2＝4.7×10–11

4.0×10–8

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝。

②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③预测下列化学反应能够发生的是。

A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO 

B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO 

C.2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+CO2
综合题 未知 普通
16.镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。

Ⅰ．MgH2热分解放出H2 ， 反应的能量变化如图所示。     

(1) 写出MgH2热分解的热化学方程式。
(2) 提高H2平衡产率的措施有（答1条即可）。   
(3) Ⅱ．MgH2水解制备H2

MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是。 
(4) 资料：25℃时，有关物质的溶度积常数如下

物质

Mg(OH)2

Ni(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

5.6×10−12

5.5×10−16

2.2×10−20

①MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得缓慢，原因是。

②在水中加入优先与OH-结合的离子，能够避免①中现象发生，提升H2的制备效率。下列物质中，能达到此目的的是。

a．NaNO3            b．NiCl2                 c．CuCl2
综合题 未知 普通
17.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1) 写出氯碱工业原理的方程式。
(2) 将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：

① a极为（填“正”或“负”）极。

② 甲装置中，Na+向极移动（填“a”或“b”）

③下列关于乙装置说法中，正确的是。

A．在c极区获得氯气

B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用

C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率
(3) 向乙装置中的阴极区通入O2 ， 能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式。
(4) 杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH−迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因。
综合题 未知 困难
18.我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)3]制备硫酸钴晶体（CoSO4•7H2O），其工艺流程如下。

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等

ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）

物质

Ksp

CaF2

4.0×10−11

Fe(OH)3

2.8×10−39

iii.CoSO4•7H2O溶解度随温度升高而明显增大

(1) 氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是。
(2) 还原浸出Co2+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。
(3) 氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为 mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。
(4) 结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。
(5) 萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经操作，分离后得到硫酸钴晶体。
(6) 用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co2+ + [Fe(CN)6]3− = Co3+ + [Fe(CN)6]4−。

已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。

取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V1 mL铁氰化钾标准液、V2 mL Co(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）

计算样品中钴含量ω=（以钴的质量分数ω计）。
综合题 未知 困难
19.某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO3)3溶液（用HNO3调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
(1) 预测NO3-和Fe3+分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。

反应 Ⅰ   3Cu + 2NO + 8H＋ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O  

反应 Ⅱ    。
(2) 探究反应Ⅰ是否发生

①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中，振荡、静置30分钟。

②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。

实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。
(3) 探究反应Ⅱ是否发生

步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液（用H2SO4调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。

步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。

①KSCN溶液的作用是 。

②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因。
(4) 查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为KⅠ=6.3×1062 和KⅡ=5×1014。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识。
实验探究题 未知 困难