相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（）实验起始时各物质的浓度/(mol·L-1 )平衡时物质的浓度/(mol·L-1 )c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)Ⅰ0.010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04

1.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（）

实验	起始时各物质的浓度/(mol·L^-1 )			平衡时物质的浓度/(mol·L^-1 )
实验	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	c(H₂)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0.008
Ⅱ	0.02	0.02	0	a
Ⅲ	0.02	0.02	0.04

A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H₂的方向移动 D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动

【考点】

化学平衡常数; 等效平衡; 化学平衡的计算;

【答案】

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单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）。

A. 增大压强 B. 降低压强 C. 使用催化剂 D. 升高反应温度

单选题未知容易

2.“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A. 铜比锡青铜更易腐蚀 B. 在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C. 青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D. 锡青铜表面生成 $\text{[math]}$ 覆盖物的过程属于电化学腐蚀

单选题未知容易

3.下列反应属于吸热反应且不属于氧化还原反应的是（）

A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氯酸钾固体受热分解 D. 生石灰与水反应

单选题常考题容易

1.下列说法正确的是（）

A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1400kJ·mol^-1 B. 已知101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol^-1 C. 已知稀溶液中，H⁺ (aq)＋OH^- (aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

单选题常考题普通

2.合成氨工业主要发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 为提高原料中H₂转化率，可向反应器中加入适当过量的空气 B. 工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度 C. 增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件 D. 为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用

单选题常考题普通

3.H₂O₂是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快H₂O₂的分解。

①2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

②H₂O₂+I^-= H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-

H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（）

A. KI在反应中起催化剂的作用 B. H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-是吸热反应 C. KI降低了反应的活化能，反应速率加快 D. 加入KI后，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的反应热变小

单选题常考题普通

1.下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是（）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁ C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO (g) ∆H₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃ S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₄

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ∆H₅ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H₆

④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ∆H₇ CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H₈

A. ∆H₁<∆H₂ B. ∆H₃<∆H₄ C. ∆H₅>∆H₆ D. ∆H₇>∆H₈

多选题常考题普通

2.在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述错误的是（）

A. 在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B. 平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% C. 平衡时A、B的转化率均为50% D. 初始压强和平衡时压强比为5：4

多选题常考题普通

3.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1 B. x：y=1：2 C. 第10min引起曲线变化的反应条件可能是降温 D. 若平衡I的平衡常数为K₁ ，平衡II的平衡常数为K₂ ，则K₁＜K₂

多选题常考题普通

1.为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

(1) I.FeCl₃溶液与碱、盐的反应

①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为。

(2) 对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，，证明沉淀中含有碳酸盐。

(3) II.FeCl₃溶液与足量锌粉反应的探究

小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，搅拌，充分反应	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑

结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

(4) 用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。

(5) 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是。

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ，理由是。

综合题常考题困难

2.甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生下列竞争反应：

(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.3 kJ/mol

(ⅱ)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ/mol

由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

(1) △H =kJ/mol。

(2) 反应(ⅱ) CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。

下列分析正确的是_______。

A. 曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正) B. a点时，一定有v_正=v_逆 C. c点时，x=0.5

(3) 催化剂M、N对CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~ $\text{[math]}$ 关系如下图(b)所示(已知；lnk=- $\text{[math]}$ +C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①使用催化剂M时，逆反应的活化能为kJ/mol。

②催化剂N对应曲线是图(b)中的(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

(4) 为进一步研究CO₂与H₂反应制CH₃OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。

①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是。

②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是(写一条)。

(5) 恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO₂转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数计算式：Kp=(不必化简)。(已知： $\text{[math]}$ 的选择性x= $\text{[math]}$ ×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)

综合题模拟题困难

3.已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均具有强氧化性，将溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完沉淀为氢氧化物需溶液的 $\text{[math]}$ 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有 $\text{[math]}$ 杂质的 $\text{[math]}$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1) 第一步除去 $\text{[math]}$ ，能否直接调整 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。

(2) 本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3) 物质Y可以是____。 A. $\text{[math]}$ B. 氨水 C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ E. $\text{[math]}$ F. $\text{[math]}$

(4) 题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到 (A．坩埚 B．蒸发皿)中，在 (C．空气中加热浓缩 D． $\text{[math]}$ 气流中加热浓度至 (E．大量晶体析出 F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用 (G．漏斗 H．分液漏斗)进行(I．过滤 J.分液)。(选择相应的字母填空)

综合题未知普通

1.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题真题普通

2.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A. a是电源的负极 B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D. 当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

单选题真题普通

3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通