某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L−1 NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：实验装置编号锥形瓶中的试剂实验现象锥形瓶内CO2的浓度变化①6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化②6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0③6.0 g H2O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红下列说法不正确的是（）

1.可用简易量热计（如图）测定盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是（）

A. 隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失 B. 若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化 C. 为保证盐酸完全被中和， $\text{[math]}$ 溶液要稍过量 D. 测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量 $\text{[math]}$ 溶液的温度

单选题未知容易

2.在标有“ $\text{[math]}$ ”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积（）

A. 等于 $\text{[math]}$ B. 大于 $\text{[math]}$ C. 小于 $\text{[math]}$ D. 无法判断

单选题常考题容易

3.在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A. 若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B. 用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D. 用同浓度、同体积的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题常考题容易

1.下列误差分析正确的是（）

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大

单选题常考题普通

2.根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色不褪去	X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子
B	有机物Y中加入金属钠放出氢气	有机物Y中含有羧基
C	苯酚浊液中滴加NaOH溶液，浑浊变澄清	苯酚能与氢氧化钠反应
D	石蜡油加热产生的气体使溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	石蜡油分解产物中一定含有不饱和烃

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题普通

3.已知：室温时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5； $\text{[math]}$ 不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）

A. 将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B. 操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解 C. 操作Ⅱ中，通入 $\text{[math]}$ 至饱和的目的是使 $\text{[math]}$ 转化为SnS沉淀并防止 $\text{[math]}$ 被氧化 D. 操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水

单选题常考题普通

1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

多选题常考题普通

2.实验小组利用传感器探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明 $\text{[math]}$ 溶液和澄清石灰水反应时 $\text{[math]}$ 参与反应 C. $\text{[math]}$ 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液的pH变化与滴加 $\text{[math]}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中消耗了 $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 $\text{[math]}$ 含量。利用的反应原理为： $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 滴指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为 $\text{[math]}$ ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A. 步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液 B. 步骤②中静置的目的是为了使 $\text{[math]}$ 和HCHO完全反应 C. 步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D. 饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

多选题常考题普通

1.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；

③Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-8。

回答下列问题：

(1) 滤渣经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu₂S发生反应的离子方程式，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

(2) 常温下“除铁"时加入的试剂A为，调节pH的范围为

(3) 写出“沉锰"过程中反应的离子方程式

(4) “赶氨"操作的目的是

(5) 测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为(保留到小数点后两位)。

综合题模拟题困难

2.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1) 某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：。

(2) 加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3) 反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO₂具有性和性。指出实验装置设计的不足之处：。

(4) 充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H₂SO₄是否消耗完，并说明理由：。

实验探究题未知普通

3.硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体 $\text{[math]}$ 为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。

(1) 硫酸亚铁铵晶体的制备：

①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。

②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为，最后得到晶体产品。

(2) 产品的相关实验：

①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(合理即可) 。

□ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ (系数为1时，也要写出)

②为验证甲中残留物含有 $\text{[math]}$ 可选用的试剂有(填字母)。

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾

③装置乙中HCl的作用是。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为。

(3) 样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，实验测定其与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量是392g/mol，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题模拟题普通

1.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题真题普通

2.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A. 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

单选题真题普通

3.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

实验装置	编号	锥形瓶中的试剂	实验现象	锥形瓶内CO₂的浓度变化
	①	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液	有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化
	②	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1g镁条	持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0
	③	6.0 g H₂O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条	镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红