研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

0 返回首页

1.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1) 常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：

①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。

②水的电离程度最大的点是。

(2) 已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

（K_a）

1.75×10^–5

K_a₁＝4.5×10^–7

K_a₂＝4.7×10^–11

4.0×10^–8

①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。

②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③预测下列化学反应能够发生的是。

A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO

B．CO₂+ H₂O + NaClO = NaHCO₃+ HClO

C.2CH₃COOH + Na₂CO₃= 2CH₃COONa + H₂O+CO₂

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 电离平衡常数;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题未知普通

1.如图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：

(1) 溶液B中含有的阳离子有(填离子符号)。

(2) 下列物质中最适宜做氧化剂X的是(填字母)。

a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄

(3) 加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是，则试剂①可以选择(填化学式)。

(4) 已知溶液中c(Cu²⁺)与pH的关系为lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：(填“能”或“否”)。

(5) 用下列装置对E中溶液进行电化学过程的示意图，其中A、B均为Pt电极。请填空：

①甲池中，B作极(填电极名称)，电极反应式为。

②乙池中，Fe作极(填电极名称)，乙池中总反应的离子方程式为。

③在此过程中若完全反应，乙池中Fe极的质量增加64 g，此时E溶液呈淡蓝色，则甲池中理论上消耗标准状况下O₂L。

综合题常考题困难

2.常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水
	②	pH传感器	向滴有酚酞的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸

(1) Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

a点电导率不等于0的原因是水能发生。

(2) 由图1可知，在 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水的时刻为(填“b”、“c”或“d”)点。

(3) 分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”) $\text{[math]}$ ，导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

(4) Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃， $\text{[math]}$

ⅲ.酚酞的变色范围：

pH	＜8.2	8.2～10	>10
颜色	无色	淡粉色	红色

依据图2可判断：A点加入的 $\text{[math]}$ 的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是。

(5) 0～300s时，实验②中溶液先变红，后。

(6) $\text{[math]}$ 常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。

综合题常考题普通

3.二甲醚(DME)在工业上有许多独特用途，由CO₂、H₂制备二甲醚的主反应、副反应如下：

编号	反应方程式	反应热	平衡常数
I	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
II	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
III	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
IV	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$