“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（）

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1.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。

下列有关描述正确的是（）

A. 历程Ⅰ是吸热反应 B. 历程Ⅱ发生了化学变化 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl₃(l)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH＝+238kJ/mol D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给

【考点】

化学反应中能量的转化; 吸热反应和放热反应; 热化学方程式;

【答案】

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单选题未知普通

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换一批

1.实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④

单选题常考题容易

2.以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（）

A. 硝酸铵自发地溶于水 B. 2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^﹣¹ C. （NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9kJ/mol D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol

单选题常考题容易

3.已知 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡为 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A. 加入水后溶解平衡不移动 B. $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 溶液代替蒸馏水洗涤 $\text{[math]}$ 沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应 $\text{[math]}$ 易进行，说明溶解度： $\text{[math]}$

单选题未知容易

1.已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H= - akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变 D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

单选题未知普通

2.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是（）

A. 若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处 B. 若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e^－=Fe^2＋ D. 若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

单选题常考题普通

3.下列溶液一定显中性的是

A. c(H⁺)=10^-7mol•L^-1或pH=7的溶液 B. 酸和碱恰好反应完全的溶液 C. lg $\text{[math]}$ =0的溶液 D. 不发生水解的盐溶液

单选题常考题普通

1.室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A. F^-、Cl^-、Na⁺、K⁺ B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ C. I^-、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Ba²⁺ D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺

多选题常考题普通

2.（双选）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经过2min达到平衡状态，反应放热 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A. 在2min内， $\text{[math]}$ B. 若再充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡后 $\text{[math]}$ 的质量分数会减小 C. 在1min时， $\text{[math]}$ D. 若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡后反应放热小于 $\text{[math]}$

多选题未知困难

3.工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是（）

A. 使用催化剂可加快反应速率，提高SO₃产率 B. 其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D. 增大压强可以提高SO₃产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

多选题常考题普通

1.在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：

(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)；

a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

(2) 从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)= 。

(3) 若反应温度降低，SO₂的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4) 已知反应：CO₂(g)＋4H₂(g) ⇌CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO₂的平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如右图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是。

②L₁L₂(填“<”或“>”)，判断理由是

综合题未知普通

2.氧化钴 $\text{[math]}$ 在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 的氧化物)为原料制备氧化钴 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 完全沉淀的 $\text{[math]}$ 约为3.2。

请回答下列问题：

(1) “浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

(2) “除铜”过程中需加入 $\text{[math]}$ 固体，写出该过程发生反应的离子方程式。

(3) 为检验除铜后滤液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量滤液，滴加2滴。 $\text{[math]}$ 溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。

(4) 过程Ⅰ加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 至4.0左右，其目的为。

(5) 已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ 为。

(6) 工业上采取电解精炼制取 $\text{[math]}$ 时，常选用 $\text{[math]}$ 为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为。

综合题常考题普通

3.随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷((CH₄)催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作者的研究热点。最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH₃OH和CH₃COOH的技术，该技术涉及的反应如下：

反应Ⅰ 2CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₁= -251.0kJ·mol^-1；

反应Ⅱ 2CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOH(g)+2H₂O(g) △H₂ = -812.4kJ· mol^-1。

请回答下列问题：

(1) 部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	O=O	C-H	O-H
键能E/kJ·mol^-1	498	414	390.8

则C-O的键能为kJ·mol^-1。

(2) 反应II在热力学上进行的趋势很大，原因为。除降低温度外，能同时提高CH₃OH和CH₃COOH的平衡产率的措施为(任答一条)。

(3) T℃下，向含有少量Au-ZSM-5分子筛催化剂的体积为VL的刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molO₂发生反应I和反应II。达到平衡时测得CH₄的物质的量为a mol， CH₃COOH(g)的物质的量为b mol，此时O₂(g)的浓度为mol·L^-1 (用含a、b、v的代数式表示，要求化简，下同)，该温度下反应II的平衡常数为。

(4) 徐君教授研究后发现在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面，反应I中O₂的解离过程和CH₄的活化过程的机理如下图所示(·代表吸附态)：

该反应进程中，O₂的解离是(填“吸热”或“放热”)的反应，该过程的反应速率(填“大于”或“小于”)CH₄的活化反应的反应速率。

(5) 以CH₄和O₂为基本原料，采用电解法也可以制备CH₃COOH，其装置如下图所示：

通入CH₄的电极反应式为该装置工作时发生的能量转化形式为 (不考虑热能的转化)。

综合题模拟题普通

1.甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D. 图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

单选题真题普通

2.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

单选题真题普通

3.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题真题普通