甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

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1.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【考点】

元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用; 微粒半径大小的比较;

【答案】

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单选题真题普通

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真题演练

换一批

1.糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题未知容易

2.下列物质属于非电解质的是（）

A. HOOC-COOH B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题模拟题容易

3.随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A. 将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳 B. 用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果 C. 为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物 D. 用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

单选题未知容易

1.科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a是电源的正极 B. 阴极的电极反应式为：Fe^2＋-e^-=Fe^3＋ C. 电路中每转移1mole^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况) D. 该工艺涉及的总反应为4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O

单选题模拟题普通

2.常温下，向Na₂SO₃溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图所示。(“pc”指浓度的负对数，如pc(HR)=-lgc(HR))下列说法中正确的是（）

A. L₂表示pH与 $\text{[math]}$ 之间的关系 B. 由图可知，K_a2(H₂SO₃)=10^-1.8 C. M点溶液中：c(Na⁺)=2c(HSO $\text{[math]}$ )+3c(H₂SO₃) D. pH=5溶液中：c(HSO $\text{[math]}$ )>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)

单选题模拟题普通

3.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）


A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性	B．比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱	C．验证铁钉能发生析氢腐蚀	D．检验乙醇消去反应的产物乙烯

A. A B. B C. C D. D

单选题模拟题普通

1.向x mol·L^-1的20mLH₂B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H₂B、HB^-、B^2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. a、b点所在曲线对应的粒子为HB^- B. 水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a C. c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL D. $\text{[math]}$

多选题模拟题困难

2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中： $\text{[math]}$

多选题模拟题普通

3.伯醇(记为 $\text{[math]}$ )和叔醇(记为R₃COH)发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 两种酯化反应生成H₂O中的*OH均来源于羧酸 B. 两个历程中H⁺均作催化剂 C. 两个历程中碳的成键数目均保持不变 D. 两种酯化反应的总反应均属于取代反应

多选题模拟题普通

1.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－、CO $\text{[math]}$ (离子在物质中不能重复出现)。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实请回答下列问题：

(1) A的化学式为； B的化学式为；

(2) 写出盐酸与 D 反应的离子方程式：；

(3) 写出C溶液中阴离子的检验方法：。

(4) 利用氧化还原反应法配平：Cu + HNO₃(稀)—Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O，配平后方程式为，反应中的还原剂是，还原产物是。

综合题常考题困难

2.铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：

(1) I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。

下列说法正确的有____(填字母)。

A. 不属于电解质的有①②④ B. ④与⑤可用丁达尔效应区分 C. ③⑧都属于碱性氧化物 D. ①⑥⑧中均含有二价铁元素

(2) 写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。

(3) 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：

①写出g→d的化学方程式：。

②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。

A．d胶体可用于饮用水消毒和净化

B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现

C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现

D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加

(4) II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)₃沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

写出反应II的离子方程式：。

(5) 该条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。

(6) 现有两份失去标签的紫色K₂FeO₄固体和KMnO₄固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。

综合题常考题普通

3.习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1) 以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I．CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

II.2CO(g)+4H₂(g)→C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

(2) 2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I．CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.5kJ·mol^-1

II.2CO₂(g)+5H₂(g)→C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1

在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。

A．适当降温

B．适当升温

C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“I”或“II”)为主，并说明理由。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为 (保留三位有效数字)。

(3) 二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变。

①阴极反应为。

②阳极产生的气体是(写化学式)。

综合题模拟题普通

1.已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题真题普通

2.工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题真题普通

3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

单选题真题普通