回收利用工业废气中的CO2和SO2 ，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（）

0 返回首页

1.回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A. 废气中SO₂排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO₂和SO₂ C. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度 D. 装置b中的总反应为 $\text{[math]}$

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 电解池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题未知普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.设C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH >0，反应速率为V₁；2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH <0，反应速率为V₂。对于上述反应，当温度降低时，V₁和V₂的变化情况为（）

A. 同时减小 B. 同时增大 C. V₁增大，V₂减小 D. V₁减小，V₂增大

单选题常考题容易

2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl品体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

单选题常考题容易

3.实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（）

A. 实验中可用秒表进行计时 B. 在锥形瓶中加入适量NaHSO₄固体，则ʋ(H₂)增大 C. 可用一段时间内H₂的浓度变化表示化学反应速率 D. 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下

单选题未知容易

1.根据如图判断下列说法不正确的是（）

A. 该反应为放热反应 B. 该反应的焓变△H=-41 kJ·mol -1 C. 1 mol CO(g)的能量比 1 mol CO₂ (g)和 1 moH ₂ (g)的总能量高 D. CO ₂ (g)+H ₂ (g) CO(g)+H ₂ O(g) △H=+41 kJ·mol ^-1

单选题常考题普通

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C. 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体； D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

单选题常考题普通

3.根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)　ΔH= -297.23kJ·mol^-1 ，下列说法不正确的是（）

A. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B. 1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和 C. S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁=-Q₁kJ·mol^-1；Q₁的值大于297.23kJ·mol^-1 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

单选题未知普通

1.下列描述错误的是（）

A. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加水， $\text{[math]}$ 增大 B. 在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，溶液的红色褪去 C. $\text{[math]}$ 相同的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 三种溶液中 $\text{[math]}$ ：①>②>③ D. 在水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 一定不可能大量存在

多选题常考题普通

2.下列说法错误的是（）

A. H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(?)已达到平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1molN₂和3molH₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出热量Q₁；在相同温度和压强下，当2molNH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收热量Q₂ ， Q₂等于Q₁

多选题常考题普通

3.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 室温下 $\text{[math]}$ B. 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显酸性 C. $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

多选题常考题普通

1.苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备．

(1) 标准状态时，由指定单质生成 $\text{[math]}$ 物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用 $\text{[math]}$ 表示．规定 $\text{[math]}$ （C，石墨）和 $\text{[math]}$ 为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

乙苯分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在（填标号）下有利于自发进行．

a．高温 b．低温 c．任何温度

(2) 向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应 $\text{[math]}$ ，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示．

① $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是，理由是．

②A点对应的条件下， $\text{[math]}$ 的体积分数为（保留三位有效数字）%， $\text{[math]}$ 下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数] $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数， $\text{[math]}$ 表示总压）的关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．

③向A点平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入 $\text{[math]}$ 作为稀释气．

综合题未知困难

2.亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

(1) 人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是。

(2) 将KOH溶液逐滴滴入H₃AsO₃溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是。

(3) H₃AsO₃第一步电离的方程式为，电离常数为K_a1 ，则pK_a1=(pK_a1=-lgK_a1)；已知碳酸的电离常数K_a1=4.5×10⁻⁷、K_a2=4.7×10⁻¹¹ ，将少量K₂CO₃溶液加入H₃AsO₃溶液中，写出反应的离子方程式。

(4) 下列说法中正确的是____(填序号)。 A. pH=12时，c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+c(OH⁻)=c(H⁺) B. pH=14时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(OH⁻) C. Na₂HAsO₃溶液中，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )

(5) 工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率，如图所示pH为5-9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。结合本题图示，解释可能的原因。【注】砷(III)代表化合价为+3价的砷元素。

①；

②。

综合题常考题普通

3.氧族元素O、S和Se可形成多种化合物，研究其制备方法和性质有着重要的意义。请回答下列问题：

(1) 下列关于元素S和Se的说法中错误的是____(填选项字母)。 A. $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 B. $\text{[math]}$ 具有还原性 C. $\text{[math]}$ 能与NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

(2) 氢氧直接催化合成过氧化氢的过程中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①该反应在条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②为研究贵金属催化剂对该反应的催化机理，某课题组投入物质的量之比为1∶1的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，以及一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应，产物中不存在(写出分子的结构式)，说明反应过程中 $\text{[math]}$ 未解离；催化反应机理为连续氢化，可表示为 $\text{[math]}$ →＋ $\text{[math]}$ (*为催化剂表面上具有催化活性的部位)。