一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4 (g) +H2(g) ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（）

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1.一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) C₂H₄ (g) +H₂(g) ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（）

A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. C₂H₆的转化率增大 D. 化学平衡常数增大

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题未知容易

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1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A. 灼热的木炭与 $\text{[math]}$ 反应 B. 铝热反应 C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D. $\text{[math]}$ 溶于水

单选题未知容易

2.下列说法正确且一定能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

①25℃时，用pH试纸测 $\text{[math]}$ 溶液的pH为4

② $\text{[math]}$ 水溶液中含有 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应

④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

⑤用 $\text{[math]}$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗

A. ①② B. ② C. ①③④ D. ②⑤

单选题未知容易

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A. $\text{[math]}$ 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与 $\text{[math]}$ 的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. $\text{[math]}$ 的催化氧化

单选题常考题容易

1.利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ （mol）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min
组别	温度	0	10	20	40	50
①	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，0~20min内， $\text{[math]}$ 的降解速率为0.0125mol⋅L^-1⋅min $\text{[math]}$ B. 由实验数据可知，实验控制的温度： $\text{[math]}$ C. 40min时，表格中 $\text{[math]}$ 对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在高温下才能自发进行

单选题未知普通

2.在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反应2N₂O₅(g) ═ 4NO₂(g)+O₂(g) △H= + 56.7kJ•mol^﹣1能自发进行的合理解释是（）

A. 该反应是分解反应 B. 该反应的熵增效应大于焓变效应 C. 该反应是熵减反应 D. 该反应是放热反应

单选题常考题普通

3.恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（）

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 增大 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 减小 C. 恒容时，向容器中充入 $\text{[math]}$ ，反应速率不变 D. 正反应为放热反应

单选题未知普通

1.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A. pH=9的CH₃COONa溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，两者中水的电离程度相同 B. pH<7的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(H⁺) C. 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D. 浓度相同的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )

多选题常考题普通

2.温度为 $\text{[math]}$ ，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

下列说法错误的是（）

A. 在0~5min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 在10~15min内， $\text{[math]}$ C. 温度为 $\text{[math]}$ 时，化学平衡常数 $\text{[math]}$ D. 若温度升高到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时化学平衡常数比 $\text{[math]}$ 时大

多选题常考题普通

3.可逆反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使 $\text{[math]}$ 百分含量减小，应采取的措施是（）

A. 增大容器体积 B. 温度体积不变，充入 $\text{[math]}$ C. 温度压强不变，充入 $\text{[math]}$ D. 温度体积不变，充入N₂O₄(g)

多选题常考题普通

1.有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

(1) 现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获 $\text{[math]}$ ，可作为 $\text{[math]}$ 捕获剂的有。

a. $\text{[math]}$ 溶液 b.氨水 c. $\text{[math]}$ 溶液

(2) 科研人员利用 $\text{[math]}$ 催化剂，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，主要反应的热化学方程式如下。

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 。

(3) 某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO₂和10mol H₂ ，发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为60%。

已知：CH₃OH的选择性X= $\text{[math]}$ ×100%

①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=

②反应Ⅲ的平衡常数K=L²/mol²(写出计算式即可)。

(4) 使用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为。

(5) $\text{[math]}$ 可催化加氢生成 $\text{[math]}$ ，其过程为：向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，一定条件下再通入 $\text{[math]}$ 可反应生成 $\text{[math]}$ ，进一步生产 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$ 曲线见图。当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的产率下降，可能的原因是。

单选题常考题普通

2.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1) 根据图1数据计算反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(g)的ΔH=kJ•mol^-1。

(2) 研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N $\text{[math]}$ 表示被吸附于催化剂表面的N₂)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是。

(3) 在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为 $\text{[math]}$ =0.75、 $\text{[math]}$ =0.25，另一种为 $\text{[math]}$ =0.675、 $\text{[math]}$ =0.225、x_Ar=0.10(物质i的摩尔分数：x_i= $\text{[math]}$ )。

①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②进料组成中含有惰性气体Ar的图是。

③图3中，当 p₂=20MPa、 $\text{[math]}$ =0.20时，氮气的转化率α=。该温度时，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的平衡常数K_p=(MPa)^-2。

综合题未知困难

3.在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） $\text{[math]}$ 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

(1) 已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2) 在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=mol·L^-1·min^-1 ， 500℃时的平衡常数K=；

(3) 在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是____； A. 混合气体的压强保持不变 B. 气体C的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. B的正反应速率等于C的逆反应速率

(4) 在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

综合题常考题普通

1.某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题真题普通

2.下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通

3.用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A. CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃ D. 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

单选题真题普通