下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（）

A. 金属 $\text{[math]}$ 与稀盐酸的反应 B. 高温分解 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶于水 D. 能量变化如图所示的化学反应

单选题未知容易

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O	溶液颜色变化
B	AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃	沉淀质量变化
C	H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)	温度、体积一定时，体系压强变化
D	H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂	溶液体积一定时，I^-的浓度变化

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题容易

3.某反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应物比生成物稳定 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应在低温下可以自发进行 D. 温度升高会降低该反应的正反应速率

单选题未知容易

1.一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： $\text{[math]}$ ，有关数据如下。下列说法错误的是（）

容器编号	起始时各物质的物质的量 $\text{[math]}$				达到平衡的时间 $\text{[math]}$	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间 $\text{[math]}$	达到平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出热量： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	放出热量： $\text{[math]}$

A. 容器 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ B. 容器 $\text{[math]}$ 中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C. 若不考虑热量损失，则 $\text{[math]}$ D. 平衡反应速率：容器 $\text{[math]}$ 容器 $\text{[math]}$

单选题常考题普通

2.在密闭容器中加入CaSO₄和CO，一定温度下发生反应：CaSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol^－¹ ， CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C. 图示中t₁时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO₂) D. 图示中t₁时改变的条件可能是增大压强

单选题常考题普通

3.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为0.012 mol·L^－1·min^－1 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L^－1时，半衰期为62.5 min

单选题常考题普通

1.碳酸二甲酯DMC(

)具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A. 该合成反应 $\text{[math]}$ B. 过程 $\text{[math]}$ 是该反应的决速步 C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D. $\text{[math]}$ 是反应的中间产物

多选题常考题普通

2.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 室温下 $\text{[math]}$ B. 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显酸性 C. $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

多选题常考题普通

3.向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，一定条件下发生反应SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. t₁~t₂时间段，v_逆一直增大

多选题常考题普通

1.铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr₂O₄)，以铬铁矿为原料可制备Cr₂(SO₄)₃溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1) 铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

(2) 120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。

(3) 其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。

(4) 已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。

(5) 在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

综合题模拟题普通

2.铜及其化合物用途广泛。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺 $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是乙二胺的简写)：

(1) $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为：；

(2) 乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

(3) 配离子 $\text{[math]}$ 的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有(填字母)；

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E.氢键 F.金属键

(4) $\text{[math]}$ 为平面正方形结构，其中的两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 取代后有两种不同的结构，其中 $\text{[math]}$ 是非极性分子的结构式为。

(5) 铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为 $\text{[math]}$ 。

①原子B的坐标参数为

②)若该晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则铜镍原子间最短距离为cm。

综合题常考题普通

3.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；② $\text{[math]}$ （二元弱酸）；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 上述杀菌消毒剂属于非电解质的是（填序号）。

(2) 请写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

(3) 各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。当有 $\text{[math]}$ 生成时（标准状况下），反应中转移电子为mol。

(4) 工业上可在 $\text{[math]}$ 溶液中，用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的方法制备 $\text{[math]}$ 。制备反应的离子方程式为。

综合题未知普通

1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

单选题真题容易

2.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题真题普通

3.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D. pH计工作时，电能转化为化学能

单选题真题普通