为什么？

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。

【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因。

【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：。

【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是。

【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是。

材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。

材料二： 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。

材料三： 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。

请回答以下问题：

（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。

（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整 。

（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是 （可多选）

A B

C D