【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：

①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为(填字母)。

②图一中AB段曲线下降的原因是。

③关于图一中的有关说法正确的是。

A.AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大

B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7

C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加

④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为。(请写出计算过程)

【查阅资料】

Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。

Ⅱ.20℃时，NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。

Ⅲ.将CO₂通入Na₂CO₃溶液发生如下反应，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ， 回答下列问题：

①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是；

②M点的溶质为。

③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是。(通过数据解释)

小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO₃ ， 反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：

①为使NH₄Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是，氯化铵在农业上可用作，使用时就注意不能与混合使用。

②烧杯中冰水的作用是。

③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。