Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。A. B. C. D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。（3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为________。（5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则________。Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数（6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的________。（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____

1. 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )

判断题容易

2.

Ⅰ、填空。

（1）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：________

（2）若某温度下CH₃COOH的Ka=10^-7 ，则该温度下0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH=________。

Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁸。请回答下列问题：

（3）该温度下，水的离子积K_w=________。

（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=________。

（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。

（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。

A. 水的电离程度	B. $\text{[math]}$
C. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积	D. 溶液中c(A⁻)·c(HA)的值

Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

（8）写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；

（9）亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知δ(X^2-)= $\text{[math]}$

图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。

综合题容易

1.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）

(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。

(5) 0.1 mol/L CH₃COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H⁺)为mol/L。

(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)=。

填空题困难

3. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中，c(H⁺)最大的是 (填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中，c(CH₃COO^－)增大、c(H⁺)减小，可采用的方法是。

a．加H₂O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，电离常数如下：

酸	HF	CH₃COOH	HCN
电离常数(K_a)	6.3×10^－⁴	1.75×10^－⁵	6.2×10^－¹⁰

①HCN的电离方程式是。

②物质的量浓度相同的NaF和CH₃COONa溶液的pH大小：NaFCH₃COONa(填“<”“>”或“=”)。

③结合电离常数判断，NaCN + HF= HCN + NaF进行的比较完全，其理由是。

填空题普通

1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^—+ H⁺ ，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 增大 B. $\text{[math]}$ 溶液加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. 室温下，欲使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

3. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A. K值越大，反应的转化率越大 B. K的大小与起始浓度有关 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小

单选题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通