H2A是一种二元酸。改变0.1mol⋅LH2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知：)

0 返回首页

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的原理; 盐类水解的应用; 电离平衡常数;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

填空题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2