天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 ⅲ：碳酸的电离平衡常数：，

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1. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用;

【答案】

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填空题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

2. $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	3×10^-8	1×10^-5	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）：

(1) 一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体 D. 加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应）

(4) 写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。

(5) 0.1 mol/L CH₃COOH的pH为，该溶液中由水电离出来的c(H⁺)为mol/L。

(6) 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)=。

填空题困难

Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH₃·H₂O(丙)，请根据下列操作回答：

（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（2）已知Ka(CH₃COOH)=1.75×10^-5 ，则醋酸溶液(乙)的浓度为________mol/L(结果保留三位有效数字)。

（3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”“<”或“=”)。

（4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系为________。

（5）某温度下， $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ pH=4的HCl溶液和 $\text{[math]}$ pH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 $\text{[math]}$ ________。

Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

H₂SO₃

H₂CO₃

HClO

NH₃·H₂O

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（6）将SO₂通入氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ ________。

（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。

A. $\text{[math]}$ 、HClO

B. ClO^-、 $\text{[math]}$

C. HClO、 $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通