已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸氢氰酸(HCN) ，

1. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH=3。

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

②该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。

④下列方法中可以使0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 $\text{[math]}$ 固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体

(2) 25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3) 物质的量浓度相同的溶液的pH大小， $\text{[math]}$ NaCN(填“大于”或“小于”)。

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下pH=3、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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填空题普通

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

1.8×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

填空题普通

填空题普通

NaHCO₃溶液显碱性的原因：

NaHSO₄溶液显酸性的原因：．

填空题普通