1.
已知25℃时，电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1)
下列四种离子结合H+能力最强的是___________(填字母，下同)。
A.
CO
B.
ClO-
C.
CH3COO-
D.
HCO
(2)
下列反应不能发生的是___________。
A.
CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.
ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C.
CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
D.
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(3)
用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A.
B.
C.
D.
(4)
体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。
(5)
在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
【考点】
盐类水解的应用;
