2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

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1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【考点】

强电解质和弱电解质; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列属于弱电解质的是（）

A. CaCO₃ B. SO₂ C. NH₃·H₂O D. Ba(OH)₂

单选题容易

2. 以下物质属于弱电解质的是（）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 次氯酸钠 D. 高锰酸钾

单选题容易

3. 下列属于弱电解质的是

A. Na B. HClO C. BaSO₄ D. NaOH

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

1. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

(1) 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2) 某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3) 常温下，取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(4) 含 $\text{[math]}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

$\text{[math]}$

①绿矾为 $\text{[math]}$ ，反应(Ⅰ)中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

②常温下若处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则处理后的废水的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. ①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝

(1) Ⅰ.将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是(填序号)；①的水溶液显碱性，因此水解电离(写“大于”“小于”“等于”)，②中离子浓度由大到小排列。

(2) Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：

图中C点水的离子积常数为。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温

b.加入少量盐酸

c.降温

d.加入少量NaOH

(4) 100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为。

(5) 25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

(6) 能证明醋酸是弱酸的是。

a.醋酸钠溶液显碱性

b.醋酸能与水互溶

c.0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3

d.盐酸可与醋酸钠反应

综合题普通

(1) I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）

常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m₁ ，乙中加入的Zn质量为m₂ ，则m₁m₂（填“>”“<”或“＝”）。

(2) 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。

(3) II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）.

(4) 25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol/L

(5) 25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

(6) III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
A	0.1	0.1	pH＝9
B	c	0.2	pH＝7

请回答：

由A组中的数据，可知A^-的水解平衡常数约为

(7) B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为（用含a的表达式表示）。

综合题困难