2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

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1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【考点】

强电解质和弱电解质; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列属于弱电解质的是（）

A. CaCO₃ B. SO₂ C. NH₃·H₂O D. Ba(OH)₂

单选题容易

2. 以下物质属于弱电解质的是（）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 次氯酸钠 D. 高锰酸钾

单选题容易

3. 下列属于弱电解质的是

A. Na B. HClO C. BaSO₄ D. NaOH

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。

(1) 醋酸的电离方程式为。

(2) 下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mol/LCH₃COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1 mol/LCH₃COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3) 某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：

化学式	CH₃COOH	HCN	HClO	H₂CO₃
电离常数(K_a)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	3.0×10^－⁸	K_a1=4.4×10^－⁷ ， K_a2=4.7×10^－¹¹

下列反应可以发生的是_______(填标号)。

A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑

(4) 相同条件下，0.1 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中的c( $\text{[math]}$ )0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中的c( $\text{[math]}$ ) (填“>”“<"或“=”)。

(5) 肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。盐酸肼(N₂H₆Cl₂)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为。

(6) 常温下，往100 mL0.1 mol/L的H₂R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出来的c_水(H⁺)的负对数[−lgc_水(H⁺)]与lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示：

①请写出H₂R的主要电离方程式：。

②依据信息，图中d的坐标应为。

综合题困难

2. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

(1) 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2) 某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3) 常温下，取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(4) 含 $\text{[math]}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

$\text{[math]}$

①绿矾为 $\text{[math]}$ ，反应(Ⅰ)中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

②常温下若处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则处理后的废水的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. ①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝

(1) Ⅰ.将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是(填序号)；①的水溶液显碱性，因此水解电离(写“大于”“小于”“等于”)，②中离子浓度由大到小排列。

(2) Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：

图中C点水的离子积常数为。

(3) 从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温

b.加入少量盐酸

c.降温

d.加入少量NaOH

(4) 100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为。

(5) 25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

(6) 能证明醋酸是弱酸的是。

a.醋酸钠溶液显碱性

b.醋酸能与水互溶

c.0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3

d.盐酸可与醋酸钠反应

综合题普通