研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。

1. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。

(1) 醋酸的电离方程式为。

(2) 下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是______(填标号)。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mol/LCH₃COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1 mol/LCH₃COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3) 某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：

化学式	CH₃COOH	HCN	HClO	H₂CO₃
电离常数(K_a)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	3.0×10^－⁸	K_a1=4.4×10^－⁷ ， K_a2=4.7×10^－¹¹

下列反应可以发生的是_______(填标号)。

A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑

(4) 相同条件下，0.1 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中的c( $\text{[math]}$ )0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中的c( $\text{[math]}$ ) (填“>”“<"或“=”)。

(5) 肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。盐酸肼(N₂H₆Cl₂)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为。

(6) 常温下，往100 mL0.1 mol/L的H₂R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出来的c_水(H⁺)的负对数[−lgc_水(H⁺)]与lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示：

①请写出H₂R的主要电离方程式：。

②依据信息，图中d的坐标应为。

【考点】

强电解质和弱电解质; 盐类水解的应用; 电离方程式的书写; 电离平衡常数;

【答案】

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综合题困难

1. 在生化研究工作中，溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

(1) 下列溶液中，能组成缓冲溶液的是 A. 0.2mol/L $\text{[math]}$ B. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L $\text{[math]}$ C. 0.2mol/L $\text{[math]}$ D. 0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.2mol/L $\text{[math]}$

(2) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 。将0.1mol/L $\text{[math]}$ 和0.1mol/L HCl等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。氯化铵溶液的水解平衡常数K＝（保留2位有效数字）。

(3) 若想要配制合适的缓冲溶液，需往混合溶液中继续加入（填化学式）；若pH刚好调节为7，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4) 当溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量相等时，溶液中的物料守恒为。

(5) 体血液的pH值能总是维持在7.35～7.45这一狭小范围内，主要原因是。 A. 血液中有许多对酸碱度起缓冲作用的物质 B. 血液中NaCl含量保持不变 C. 人体内含有大量水分 D. 血液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比保持恒定

综合题普通

2. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1) 用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(2) 25℃、常压下，在 $\text{[math]}$ 的稀醋酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3) 将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 25℃向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5) 25℃将 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。

(6) 向aL $\text{[math]}$ 溶液中加入bmol $\text{[math]}$ ，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7) 铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。

综合题普通

3. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电力平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

(1) 电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。

(2) 常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3) 下列离子CH₃COO^-、CO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。

(4) NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是。

综合题普通