1. 25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电力平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1) 电解质由强至弱顺序为(用化学式表示,下同)。
(2) 常温下,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 下列离子CH3COO-、CO 、HSO 、SO 在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
(4) NaHSO3溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是
【考点】
强电解质和弱电解质; 盐类水解的应用;
【答案】

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