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1. 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
(1) K2CO3 ，溶液呈性；
(2) K2SO4 ，溶液呈性；
(3) CuCl2 ，溶液呈性。
【考点】
盐类水解的应用;
【答案】

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综合题 普通
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1. 运用盐类水解知识回答下列问题：
(1) FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2) 由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于。 [Fe(OH)3的 ]
(3) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。
(4) 25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为。
综合题 普通
2.           
(1) 常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是。

②溶液中共有种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是。
(2) 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－ ，

回答下列问题：

①已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中c(H＋)(填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L－1理由是。

②0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
综合题 困难
3. 在常温下，有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4   ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH4HCO3 ⑤0.1mol/L NaHCO3

请根据要求填写下列空白：

(1) 溶液①呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： （用离子方程式表示）
(2) 溶液⑤呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： （用离子方程式表示）
(3) 比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ③（填“＞”、“＜”或“=”）
(4) 常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
综合题 普通