在常温下，有下列五种溶液： ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH4HCO3 ⑤0.1mol/L NaHCO3 请根据要求填写下列空白：

1. 在常温下，有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₄HCO₃⑤0.1mol/L NaHCO₃

请根据要求填写下列空白：

(1) 溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）

(2) 溶液⑤呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：（用离子方程式表示）

(3) 比较溶液①、③中c（NH₄⁺）的大小关系是① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

(4) 常温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-的水解程度 NH₄⁺的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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综合题普通

综合题普通

综合题普通

①该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是。

②溶液中共有种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L^－1的是，浓度为0.002mol·L^－1的是。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是。

回答下列问题：

①已知0.1 mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂B溶液中c(H^＋)(填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L^－1理由是。

②0.1 mol·L^－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

综合题困难