醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

1. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1) 用化学用语表示醋酸显酸性的原因，该过程的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(2) 25℃、常压下，在 $\text{[math]}$ 的稀醋酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯 $\text{[math]}$ D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3) 将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 25℃向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(5) 25℃将 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为。

(6) 向aL $\text{[math]}$ 溶液中加入bmol $\text{[math]}$ ，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为，混合溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7) 铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称。

【考点】

强电解质和弱电解质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 有下列八种物质①NH₄Cl ②NaOH ③NaHCO₃ ④Al ⑤CH₃COOH ⑥盐酸⑦H₂CO₃

(1) 属于强电解质的是（填序号）

(2) 既与酸反应又与碱反应的是（填序号）

综合题普通

2. 现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精．请用序号回答下列问题：

(1) 属于强电解质的是；

(2) 属于弱电解质的是；

(3) 属于非电解质的是．

综合题普通

3. 处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO₂ ③NH₃•H₂O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H₂O ⑨NaCl溶液 ⑩NH₃

(1) 属于强电解质的是（填序号，下同）；

(2) 属于弱电解质的是；

(3) 属于非电解质的是；

(4) 能导电的是．

综合题普通