A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

A. B. 的的值为 C. 若将完全转变为 ， 仅需用酚酞做指示剂 D. 图中c点，

A. 曲线I表示与的变化关系 B. 的第一步电离的平衡常数的数量级为 C. 时， D. 时，

A. 曲线I表示与pH的关系 B. 第一步电离常数的数量级为 C. 时， D. 时，

A. B. C. E点溶液中存在： D. 反应的平衡常数

A. 曲线a代表 B. 的电离平衡常数 C. 溶液中 D. pOH=7时，

(1) 固体A的化学式为；的电子式为。 (2) 下列说法不正确的是___________。 A. 不溶于水，但溶于稀硝酸 B. 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C. 气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D. 与混合共热可制得无水 (3) 反应2的化学方程式为。 (4) ①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣5 ， 浓度为0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液的电离度是 (=1.34，保留3位有效数字)。 (2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。 (3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣1的氨水与0.01 mol⋅L^﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为 。(用含a的表达式来表示) (4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣10。若将0.1mol⋅L^﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。 (5) pH=3的0.1mol•L⁻¹ NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH)+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。 (6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ， 若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ， 取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣1[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

(1) 配离子中的中心离子是，配体是。 (2) 配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于_______(填标号)溶液中，再用蒸馏水稀释。 A. HCl B. KOH C. NaCl D. NaOH (3) 矿石的预处理方法很多，微生物氧化又称细菌氧化，中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，有一种氧化亚铁硫杆菌，其主要特性是嗜酸、需要氧气，生长的主要条件是酸性环境，最佳pH为1.7~2.4。写出在“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式：。 (4) 对矿石进行“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无须控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无须耐高温 D. 不产生废液废渣 (5) 可用处理含废水：。

①中各原子均达到8电子稳定结构，的电子式是。

②将上述离子方程式补充完整并配平。

③若标准状况下发生反应，转移电子的数目为。(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c() B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出