25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；， Y表示或)。下列叙述正确的是（）

0 返回首页

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，粒子浓度与混合溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是（）

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. $\text{[math]}$ 的第一步电离的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）

A. NH₄Cl B. NH₄HCO₃ C. NH₄HSO₄ D. (NH₄)₂SO₄

单选题容易

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. NH₄Cl B. BaCl₂ C. H₂SO₄ D. Ca(OH)₂

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ C. 若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂 D. 图中c点， $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

②已知M点、N点的加入 $\text{[math]}$ 溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(结果保留2位小数)

综合题困难

2. 无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：

已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。

②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $\text{[math]}$ 。

③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：

请回答：

(1) 利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B. 步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3) 实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4) 用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。

①做空白试验的目的为。

②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。

③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

实验探究题困难

3. 小组同学利用手持技术，探究饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应：

实验一：

实验装置	实验操作	实验结果
	向50 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加50 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ （过量），连接数据采集器并连接计算机（ $\text{[math]}$ s时，滴加完毕）