无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)2可转化为。③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：请回答：

1. 无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：

已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。

②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $\text{[math]}$ 。

③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：

请回答：

(1) 利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B. 步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3) 实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4) 用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。

①做空白试验的目的为。

②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。

③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

【考点】

盐类水解的应用; 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

$\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $\text{[math]}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要先将称量好的 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

实验探究题普通

2. 某小组同学向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入过量的 $\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ 粉和 $\text{[math]}$ 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1) 理论分析

依据金属活动性顺序， $\text{[math]}$ 中可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的金属是。

(2) 实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量 $\text{[math]}$	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 $\text{[math]}$ 单质
Ⅱ	过量 $\text{[math]}$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢， $\text{[math]}$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $\text{[math]}$ 为3~4，取出固体，固体中未检测到 $\text{[math]}$ 单质
Ⅲ	过量 $\text{[math]}$	有大量气泡产生，反应剧烈， $\text{[math]}$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 $\text{[math]}$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质

①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，证明都有 $\text{[math]}$ 生成，依据的现象是。

②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因。

③对实验Ⅱ未检测到 $\text{[math]}$ 单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度较大时，即使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应置换出少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 也会被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 消耗。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

b．乙认为在 $\text{[math]}$ 为3~4的溶液中即便生成 $\text{[math]}$ 也会被 $\text{[math]}$ 消耗。设计实验(填实验操作和现象)。

证实了此条件下可忽略 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 $\text{[math]}$ 粉上，阻碍了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。实验证实了 $\text{[math]}$ 粉被包裹。

ii．查阅资料： $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 约为1.2，完全沉淀的 $\text{[math]}$ 约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 $\text{[math]}$ 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 $\text{[math]}$ ， (填实验操作和现象)，待 $\text{[math]}$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质。

(3) 对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质的原因。

实验探究题普通

某小组同学探究盐对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响。

实验Ⅰ：探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响

将等体积、低浓度的 $\text{[math]}$ 溶液(已用稀盐酸酸化)和 $\text{[math]}$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取 $\text{[math]}$ 溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 $\text{[math]}$ 不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中由于水解而显黄色； $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ (黄色)。

（1）稀盐酸酸化 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看， $\text{[math]}$ 溶液确实对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响，且随着 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

实验Ⅱ：探究盐对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $\text{[math]}$ 溶液的加入使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应 $\text{[math]}$ ，离子浓度发生变化，导致 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
1	无	红色
2	$\text{[math]}$	变浅
3	$\text{[math]}$	略变浅
4	$\text{[math]}$	变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系的是(填字母序号)。

a、1和2 b、1和3 c、1和4

②选择实验(填序号)可得出结论： $\text{[math]}$ 的盐效应弱于 $\text{[math]}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$\text{[math]}$ 浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
6	$\text{[math]}$ 去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系有影响的原因：。

（5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

$\text{[math]}$ 在不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度数据如下表：

$\text{[math]}$	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
$\text{[math]}$ 溶解度 $\text{[math]}$	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 范围内， $\text{[math]}$ 溶解度发生变化的原因：。

实验探究题困难