把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．

1. Na₂CO₃溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．KHSO₄溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．

填空题容易

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH=3。

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

②该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。

④下列方法中可以使0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 $\text{[math]}$ 固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体

(2) 25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3) 物质的量浓度相同的溶液的pH大小， $\text{[math]}$ NaCN(填“大于”或“小于”)。

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下pH=3、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 已知25℃时，电离常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

1.8×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

(1) 下列四种离子结合H⁺能力最强的是___________(填字母，下同)。 A. CO $\text{[math]}$ B. ClO^- C. CH₃COO^- D. HCO $\text{[math]}$

(2) 下列反应不能发生的是___________。 A. CO $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B. ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO C. CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^- D. ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

(3) 用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(5) 在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

填空题普通

3. NaHCO₃溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：．

NaHCO₃溶液显碱性的原因：

NaHSO₄溶液显酸性的原因：．

填空题普通

1. 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

实验1：将 $\text{[math]}$ 气体通入水中，测得溶液 $\text{[math]}$ 。

实验2：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，当溶液呈中性时停止通气。

实验3：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A. 实验1所得溶液中： $\text{[math]}$ B. 实验2所得溶液中： $\text{[math]}$ C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 固体 D. 实验3所得溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B. 小苏打用作发酵粉 C. 水热法制备 $\text{[math]}$ 纳米材料 D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

单选题普通

3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A. 常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸 B. 用 $\text{[math]}$ 溶液净化含少量泥土的浑浊水 C. 用 $\text{[math]}$ 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 加热浓缩并蒸干 $\text{[math]}$ 溶液得到红棕色的 $\text{[math]}$ 固体

单选题普通

1. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

2. 工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$ ，常温下测得溶液中 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。

已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

(2) 曲线Ⅰ表示[填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]与 $\text{[math]}$ 的变化关系。

(3) $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (填具体数字)。

(4) 将 $\text{[math]}$ 缓慢通入 $\text{[math]}$ 溶液中，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(填离子符号)。当 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 为5时，溶液中 $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 中通入空气后可以制成肥料 $\text{[math]}$ ，常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为。

综合题困难

3. 某小组同学向pH = 1的 0.5 mol·L^-1 的 FeCl₃溶液中分别加入过量的 Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1) 理论分析

依据金属活动性顺序，Cu、Zn 、Mg中不可将 Fe³⁺还原为 Fe的金属是。

(2) 实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量Cu	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 Fe单质
Ⅱ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 pH为 3～4，取出固体，固体中未检测到 Fe单质
Ⅲ	过量Mg	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质