(1) 下列四种离子结合H⁺能力最强的是___________(填字母，下同)。 A. CO B. ClO^- C. CH₃COO^- D. HCO (2) 下列反应不能发生的是___________。 A. CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O B. ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO C. CO+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^- D. ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO (3) 用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D. (4) 体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(5) 在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

A. Ca(HCO₃)₂ B. Na₂SO₃ C. FeCl₃ D. MgSO₄

A. A B. B C. C D. D

A. 用TiCl₄制备TiO₂•xH₂O时，加入大量的水并加热 B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中 C. 分别将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同 D. 配制SnCl₂溶液，用冷水溶解SnCl₂固体即可

(1) (填具体数值)。 (2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。 (3) 已知碳酸的电离平衡常数为： ， 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。 (4) 下列说法正确的是___________。 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时，溶液中只有一种阴离子 (5) 0.1mol⋅LNaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

(1) “滤液A”中主要溶质的化学式为。 (2) 使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。 (3) “焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式：。 (4) ①“萃取”时发生反应(为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时， ， 则萃取率为。

②向“有机层”加入物质X最佳试剂是。

(5) 在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 ， 该反应的离子方程式为。 (6) 镍能形成多种不同的化合物。

①写出基态镍原子的价电子排布图。

②图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是(填字母)。

A.图a中，电负性       

B.图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C.图b是氧化镍()的一个晶胞       

D.氧化镍中、的配位数都是6

(1) 写出硫酸的电离方程式，常温下0.005mol/L的硫酸的pH=，写出氢氧化钠的电离方程式，常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=。 (2) 常温下，0.1mol/L的氨水pH(填“＞”“＜”“=”)13，用化学用语解释原因，0.1mol/L的醋酸溶液pH填“＞”“＜”“=”)1，用化学用语解释原因。 (3) 写出下列盐水解的离子方程式：碳酸钠，氯化铵，醋酸钠。 (4) 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆的pH正常6.8-7.8，当血浆的pH降到6.8以下或7.8以上，会危及生命安全。血浆中的H₂CO₃/缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H₂CO₃/缓冲作用可用下列平衡表示：H⁺(aq)+(aq)H₂CO₃(aq)CO₂(aq)+H₂O(l)血液中的CO₂与的浓度完全由肺来控制，当一个人紧张或是害怕时，会不自觉的深呼吸，在这种情况下，肺里的空气迅速变换，释放更多的CO₂ ， 使血液pH上升，用平衡移动的原理解释血液pH上升的原因。他(她)需要平静下来，正常呼吸。

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c() B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

A. 不能被氧化 B. 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. 的热稳定性比的高

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出