下列事实或操作与盐类水解无关的是

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl B. FeCl₃ C. NaHCO₃ D. NaHSO₄

单选题容易

2. 下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO₃)₂ B. Na₂SO₃ C. FeCl₃ D. MgSO₄

单选题容易

3. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是

A. NH₄Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu₂(OH)₂CO₃ D. FeCl₃溶液的配制：FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度

单选题容易

1. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A. 常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸 B. 用 $\text{[math]}$ 溶液净化含少量泥土的浑浊水 C. 用 $\text{[math]}$ 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 加热浓缩并蒸干 $\text{[math]}$ 溶液得到红棕色的 $\text{[math]}$ 固体

单选题普通

2. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B. 小苏打用作发酵粉 C. 水热法制备 $\text{[math]}$ 纳米材料 D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅

单选题普通

3. 下表为相同温度下HX、HY、HZ三种一元酸对应的电离常数，

化学式	电离常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的三种盐 $\text{[math]}$ 的溶液，其pH由小到大的顺序是

A. NaY、NaZ、NaX B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1.

碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备 $\text{[math]}$ ，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	实验	试管内试剂	现象
	Ⅰ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	Ⅱ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
	Ⅲ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：ⅰ． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ 吸附 $\text{[math]}$ 后会呈现茶色

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）实验I中的白色沉淀是。

甲同学从理论上解释了该沉淀不是 $\text{[math]}$ 的原因。

（2）请结合化学用语解释 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因。

（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式。

（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用 $\text{[math]}$ 溶液的优点有。

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入 $\text{[math]}$ 气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因。

实验探究题普通

2.

碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备 $\text{[math]}$ ，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	实验	试管内试剂	现象
	Ⅰ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	Ⅱ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
	Ⅲ	1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：ⅰ． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ 吸附 $\text{[math]}$ 后会呈现茶色

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）实验I中的白色沉淀是。

甲同学从理论上解释了该沉淀不是 $\text{[math]}$ 的原因。

（2）请结合化学用语解释 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因。

（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式。

（4）与实验I和II对比，实验Ⅲ使用 $\text{[math]}$ 溶液的优点有。

【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：

取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入 $\text{[math]}$ 气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。

（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因。

实验探究题普通

3. 根据下列反应原理设计的应用，正确的是（）

A. $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-_，用热的纯碱溶液清洗油污 B. Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺_，明矾杀菌消毒 C. TiCl₄+(x+2)H₂O(过量) $\text{[math]}$ TiO₂·xH₂O↓+4HCl，制备TiO₂纳米粉 D. SnCl₂+H₂O $\text{[math]}$ Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

多选题普通

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

3. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。