氨水在工业上具有重要用途。

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1. 氨水在工业上具有重要用途。

(1) 室温下， $\text{[math]}$ 溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，一水合氨电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 已知： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数( $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的碱性由大到小的排序是。

② $\text{[math]}$ 时，若初始时次氯酸溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，达到电离平衡时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③下列化学反应可能发生的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的应用;

【答案】

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填空题普通

1. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题

化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	1.75×10^-5	1.8×10^-5	K₁=4.5×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11	K₁=1×10^-2 ， K₂=6.0×10^-8

(1) 上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(2) 25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h=，溶液显性。

(3) 若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH(填“>”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的 $\text{[math]}$ =a mol/L，则 $\text{[math]}$ mol/L。

(4) 相同温度下，等pH的①CH₃COONa溶液；②Na₂CO₃溶液；③Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为。少量SO₂通入Na₂CO₃溶液的离子方程式为。

填空题普通

2. 天然气中含有的 $\text{[math]}$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。

已知：ⅰ： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

ⅱ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

ⅲ：碳酸的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

(1) 用过量的 $\text{[math]}$ 溶液吸收天然气中的 $\text{[math]}$ 的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

(2) ①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度比是。

②NaHS溶液呈碱性，原因是(结合化学用语说明)。

(3) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。

(4) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

填空题普通

3. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	氢氰酸(HCN)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH=3。

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

②该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。

④下列方法中可以使0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 值增大的措施是(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量 $\text{[math]}$ 固体 c．升高温度 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱固体

(2) 25℃时，等浓度的①醋酸溶液、②碳酸溶液、③氢氰酸溶液按酸性由强到弱排序(填序号)，写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

(3) 物质的量浓度相同的溶液的pH大小， $\text{[math]}$ NaCN(填“大于”或“小于”)。

(4) 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下pH=3、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通