室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na⁺)= c(A^-)+ c(HA D. b点所示溶液中c(A^-)> c(HA)

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的原理; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A. 金属镁能把NH₃置换出来 B. 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C. 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D. 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

单选题容易

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

3. 向某Na₂A、NaHA的混合液中加入CaCl₂固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：K_sp(CaA)＝2×10⁻⁹ ， H₂A为二元弱酸，Ca(HA)₂易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B. X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H⁺) C. Y点溶液中c(HA－)＝2×10⁻²mol∙L⁻¹ D. 向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(1) 用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

(2) 上述盐溶液中的负离子，结合H⁺能力最强的是。

(3) 根据表中数据，浓度均为0.01molL^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填编号)。 A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃

填空题普通

3. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式

$\text{[math]}$

电离平衡常数(25℃)

$\text{[math]}$

(1) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 的二级电离平衡常数的表达式为。

(4) 相同条件下，测得① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 三种溶液的 $\text{[math]}$ 相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是(用序号表示)。

(5) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应： $\text{[math]}$

②少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： $\text{[math]}$

⑤碳酸钠溶液通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

综合题普通

1. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A. 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B. MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D. HA 的电离常数 $\text{[math]}$

单选题困难