1.
常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
(1)
用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
(2)
上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是。
(3)
根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填编号)。
A.
HCN
B.
HClO
C.
CH3COOH
D.
H2CO3
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
盐类水解的原理;
盐类水解的应用;
