氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3 ，产生这种现象的原因是（）

1. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A. 金属镁能把NH₃置换出来 B. 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C. 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D. 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

【考点】

盐类水解的原理; 盐类水解的应用;

【答案】

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单选题容易

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能力提升

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换一批

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

3. 水溶液呈酸性的盐是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. NaH D. NaClO

单选题容易

1. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

单选题普通

2. 下列离子方程式书写正确的是

A. $\text{[math]}$ 溶液的水解： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 溶液漂白性增强 D. 溶液导电性减弱

单选题普通

1. 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

2. 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A. 曲线a代表 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. pOH=7时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：

H₂C₂O₄	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

25℃时向20mL0.1mol∙L^-1的NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(2) 25℃时，NaHC₂O₄溶液的pH7(填字母，A“＞”B．“＜”C．“=”)，请通过相应的计算说明。

(3) 图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是点。

(4) 下列关系式中正确的是_______(不定项)。 A. E点存在 $\text{[math]}$ B. F点存在 $\text{[math]}$ C. G点存在 $\text{[math]}$ D. 起点→F点过程中可能存在 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。

(1) 写出电解饱和食盐水的化学方程式。

(2) 写出阴极的电极反应式。

(3) 离子交换膜的作用为、。

(4) 精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(5) 氯气和烧碱溶液反应可以制得“84”消毒液，可杀灭新冠病毒。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HClO $\text{[math]}$

室温下， $\text{[math]}$ NaClO溶液的pH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH。(填>、=或<)

填空题普通

3. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HCN

NH₃·H₂O

电离平衡常数

$\text{[math]}$

(1) NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)

(2) 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。

(3) 25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH₄CN ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃ ， c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序为(填序号)：。

(4) 25℃时，CH₃COO^-和 $\text{[math]}$ 结合质子能力大小比较：CH₃COO^- $\text{[math]}$ (填“＞”、“ $\text{[math]}$ ”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO₃)小于pH(CH₃COONa)的可能原因。

填空题普通

1. 下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（）

A. Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C. Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

单选题普通

2. 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C. $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

3. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A. 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B. MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D. HA 的电离常数 $\text{[math]}$

单选题困难