已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：H2C2O4H2CO3HClO25℃时向20mL0.1mol∙L-1的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

1. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：

H₂C₂O₄	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

25℃时向20mL0.1mol∙L^-1的NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(2) 25℃时，NaHC₂O₄溶液的pH7(填字母，A“＞”B．“＜”C．“=”)，请通过相应的计算说明。

(3) 图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是点。

(4) 下列关系式中正确的是_______(不定项)。 A. E点存在 $\text{[math]}$ B. F点存在 $\text{[math]}$ C. G点存在 $\text{[math]}$ D. 起点→F点过程中可能存在 $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的原理; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

单选题普通

下列叙述错误的是（）

单选题困难