鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

1. 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C. $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的原理; 盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H₂和NH₃ ，产生这种现象的原因是（）

A. 金属镁能把NH₃置换出来 B. 镁具有强还原性，NH $\text{[math]}$ 具有氧化性，发生氧化还原反应 C. 因为NH $\text{[math]}$ 水解溶液显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂ ，平衡向正反应方向移动 D. 因为Mg与H₂O反应，生成Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

单选题容易

3. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

1. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 25℃时，某二元酸（H₂A）的K_a1＝10^﹣^3.04、K_a2＝10^﹣^4.37。1.0mol•L^﹣¹NaHA溶液稀释过程中δ（H₂A）、δ（HA^﹣）、δ（A²^﹣）与pc（Na⁺）的关系如图所示。已知pc（Na⁺）＝﹣lgc（Na⁺），HA^﹣的分布系数δ（HA^﹣）＝ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 曲线n为δ（HA^﹣）的变化曲线 B. a点：pH＝4.37 C. b点：2c（H₂A）+c（HA^﹣）＝c（Na⁺） D. c点：c（Na⁺）+c（H⁺）＝3c（HA^﹣）+c（OH^﹣）

单选题普通

3. 室温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，得到溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。已知x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ中x表示 $\text{[math]}$ B. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ不一定平行 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

1. 已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10% B. 若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为 $\text{[math]}$ C. 若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是 $\text{[math]}$ D. D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是 $\text{[math]}$

多选题容易

2. 25℃时，某酸(结构简式为

)溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B. $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C. 该体系中， $\text{[math]}$ D. z点时， $\text{[math]}$

多选题困难

3. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：

H₂C₂O₄	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

25℃时向20mL0.1mol∙L^-1的NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(2) 25℃时，NaHC₂O₄溶液的pH7(填字母，A“＞”B．“＜”C．“=”)，请通过相应的计算说明。

(3) 图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是点。

(4) 下列关系式中正确的是_______(不定项)。 A. E点存在 $\text{[math]}$ B. F点存在 $\text{[math]}$ C. G点存在 $\text{[math]}$ D. 起点→F点过程中可能存在 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HCN

NH₃·H₂O

电离平衡常数

$\text{[math]}$

(1) NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)

(2) 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是。

(3) 25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH₄CN ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃ ， c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序为(填序号)：。

(4) 25℃时，CH₃COO^-和 $\text{[math]}$ 结合质子能力大小比较：CH₃COO^- $\text{[math]}$ (填“＞”、“ $\text{[math]}$ ”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO₃)小于pH(CH₃COONa)的可能原因。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 与NaOH反应可得到碳酸钠或者碳酸氢钠。

(1) 碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的pH7(A．“>”B．“<”或C．“=”)，溶液中离子电荷守恒关系式是。

(3) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是___________。

A. c点水解程度最大 B. 水的电离平衡不会对溶液pH产生影响 C. $\text{[math]}$ 段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热过程

填空题普通

1. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A. 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B. MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D. HA 的电离常数 $\text{[math]}$

单选题困难