常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

1. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

2. 已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (尿素)

单选题容易

3. 水溶液呈碱性的盐是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 25℃时，某二元酸（H₂A）的K_a1＝10^﹣^3.04、K_a2＝10^﹣^4.37。1.0mol•L^﹣¹NaHA溶液稀释过程中δ（H₂A）、δ（HA^﹣）、δ（A²^﹣）与pc（Na⁺）的关系如图所示。已知pc（Na⁺）＝﹣lgc（Na⁺），HA^﹣的分布系数δ（HA^﹣）＝ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 曲线n为δ（HA^﹣）的变化曲线 B. a点：pH＝4.37 C. b点：2c（H₂A）+c（HA^﹣）＝c（Na⁺） D. c点：c（Na⁺）+c（H⁺）＝3c（HA^﹣）+c（OH^﹣）

单选题普通

2. t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L B. x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) C. 溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-) D. t℃=100℃

单选题普通

3. 已知常温下水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HB、 $\text{[math]}$ 的分布分数δ[如 $\text{[math]}$ ]随pH变化曲线如图1；溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是

A. 曲线d表示δ(HB) B. $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ C. 滴定过程中溶液会变浑浊 D. 滴定过程中始终存在： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄²^-)+3c(PO₄³^-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B. 常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄²^-)＞c(H₂PO₄^-) C. 向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)=c(OH^-) D. 物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)+c(PO₄³^-)]=2c(Na⁺)

多选题普通

3. 25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10^-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

多选题困难

1. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka=6.2×10^-10

回答下列问题：

(1) 25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(2) 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。

(3) 将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) c(OH^-)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4) 常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈；

②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为；

③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+。

填空题困难

2. 下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．

化学式	平衡常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$