常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

1. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C. 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D. 氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列物质中，含有氢离子的是

A. 氨水 B. 碘酒 C. 熔融NaHSO₄ D. 三氯甲烷

单选题容易

2. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

3. 已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (尿素)

单选题容易

1. 25℃时，某二元酸（H₂A）的K_a1＝10^﹣^3.04、K_a2＝10^﹣^4.37。1.0mol•L^﹣¹NaHA溶液稀释过程中δ（H₂A）、δ（HA^﹣）、δ（A²^﹣）与pc（Na⁺）的关系如图所示。已知pc（Na⁺）＝﹣lgc（Na⁺），HA^﹣的分布系数δ（HA^﹣）＝ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 曲线n为δ（HA^﹣）的变化曲线 B. a点：pH＝4.37 C. b点：2c（H₂A）+c（HA^﹣）＝c（Na⁺） D. c点：c（Na⁺）+c（H⁺）＝3c（HA^﹣）+c（OH^﹣）

单选题普通

2. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

3. t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L B. x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) C. 溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-) D. t℃=100℃

单选题普通

1. 常温下，向一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示 $\text{[math]}$ B. 常温下， $\text{[math]}$ C. a点溶液中： $\text{[math]}$ D. b点溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH₂PO₄-Na₂HPO₄等缓冲体系。常温下：K_a1(H₃PO₄)=7.6×10^-³、K_a2(H₃PO₄)=6.3×10^-⁸。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液：2c(HPO₄²^-)+3c(PO₄³^-)＞c(Na⁺)-c(H₂PO₄^-) B. 常温下，pH=7的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合溶液：c(Na⁺)＞c(HPO₄²^-)＞c(H₂PO₄^-) C. 向10 mL0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H⁺)+3c(H₃PO₄)+2c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)=c(OH^-) D. 物质的量浓度相等NaH₂PO₄和Na₂HPO₄溶液等体积混合：3[c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄²^-)+c(PO₄³^-)]=2c(Na⁺)

多选题普通

3. 25 ℃时，NaCN溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲乙

下列溶液中的关系中一定正确的是（）

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl^－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数： K(NaCN)=10^-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN^－)>c(Cl^－)>c(HCN)>c(OH^－)>c(H^＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCN)＋c(OH^－)＋c(CN^－)

多选题困难

1. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10^－⁵	Ka=4.3×10^－¹⁰	Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

综合题普通

2. 已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)；

(2) 若四种离子的关系符合③，则溶质为；

若四种离子的关系符合④，则溶质为；

(3) 将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号)；

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)c(OH^－)。

综合题困难

3. 某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。

(1) Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。

(2) 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺）（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

(3) 在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。 A. c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L B. c（OH^-）=c（H⁺） +c（HA^-） C. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-） D. c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

(4) 若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

综合题困难