电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

1. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10^－⁵	Ka=4.3×10^－¹⁰	Ka₁=5.0×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

③室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH) =

(2) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

② b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)－c(NH₄⁺)=(用溶液中的其它离子浓度表示)。

【考点】

电解质在水溶液中的电离; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较; 中和滴定;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题。

(1) 同浓度的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的由小到大的顺序为。

(2) 现有常温下的 $\text{[math]}$ 纯碱溶液。

①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ [用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系式表示]。

③向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氯化铁溶液会产生(填现象)，写出相关的离子方程式：。

(3) 室温下已知 $\text{[math]}$ 的高碘酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈酸性； $\text{[math]}$ 的碘酸 $\text{[math]}$ 或高锰酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题：

①高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：。

②已知高碘酸和硫酸锰 $\text{[math]}$ 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式表示为。

综合题普通

2. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

3. 电解质溶液与生产、生活密切相关。

(1) Ⅰ. 在室温下，下列四种溶液：

① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液

③ $\text{[math]}$ 溶液 ④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液

请根据要求回答下列问题：

溶液①显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

(2) 在溶液④中（填离子符号）的浓度为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和（填离子符号）的浓度之和为 $\text{[math]}$ 。

(3) 室温下，测得溶液②的 $\text{[math]}$ ，则说明 $\text{[math]}$ 的水解程度（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同） $\text{[math]}$ 的水解程度，该溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的大小关系是c（CH₃COO^-）c（NH $\text{[math]}$ ）

(4) Ⅱ.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对 $\text{[math]}$ 穿透能力较差的特性，常用 $\text{[math]}$ 做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用 $\text{[math]}$ ？。

(5) 某课外活动小组为探究 $\text{[math]}$ 的溶解度，分别将足量 $\text{[math]}$ 放入：① $\text{[math]}$ 水 ② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶解至饱和。

以上各溶液中， $\text{[math]}$ 的大小顺序正确的是， $\text{[math]}$ 的溶解度的大小顺序为（填序号）。

A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②

(6) 某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的 $\text{[math]}$ 为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

综合题普通