回答下列问题。

1. 回答下列问题。

(1) 同浓度的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的由小到大的顺序为。

(2) 现有常温下的 $\text{[math]}$ 纯碱溶液。

①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ [用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系式表示]。

③向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氯化铁溶液会产生(填现象)，写出相关的离子方程式：。

(3) 室温下已知 $\text{[math]}$ 的高碘酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈酸性； $\text{[math]}$ 的碘酸 $\text{[math]}$ 或高锰酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题：

①高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：。

②已知高碘酸和硫酸锰 $\text{[math]}$ 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式表示为。

【考点】

盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

(1) 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是。

(2) 常温下有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

综合题普通

(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋) c(CH₃COO^－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na^＋) c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

(3) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈.

综合题普通