25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

1. 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A. 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C. NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D. 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

多选题普通

2. 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B. pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C. M点时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C. m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D. 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

多选题普通

1. NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小 B. NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃·H₂O)+c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃) C. 分析可知，常温下水解平衡常数K_h( $\text{[math]}$ )的数量级为10^-7 D. 常温下， $\text{[math]}$ =10^-16.8

单选题普通

2. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题困难

3. 25℃时，某二元酸（H₂A）的K_a1＝10^﹣^3.04、K_a2＝10^﹣^4.37。1.0mol•L^﹣¹NaHA溶液稀释过程中δ（H₂A）、δ（HA^﹣）、δ（A²^﹣）与pc（Na⁺）的关系如图所示。已知pc（Na⁺）＝﹣lgc（Na⁺），HA^﹣的分布系数δ（HA^﹣）＝ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 曲线n为δ（HA^﹣）的变化曲线 B. a点：pH＝4.37 C. b点：2c（H₂A）+c（HA^﹣）＝c（Na⁺） D. c点：c（Na⁺）+c（H⁺）＝3c（HA^﹣）+c（OH^﹣）

单选题普通

1. 已知在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如下所示。

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

请按要求回答下列问题。

(1) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ；②NaHS；③ $\text{[math]}$ ；④NaClO，四种溶液pH由大到小排列顺序为(用序号回答)。

(2) $\text{[math]}$ 水溶液呈 (用“酸性”或“中性”或“碱性”填空)； $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因。(用简要文字描述)

(3) 将少量 $\text{[math]}$ 溶液加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，该反应离子方程式为，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 已知室温下浓度均为 $\text{[math]}$ 的各溶液 $\text{[math]}$ 如下表所示。

溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	5.1	4.0	11.0	9.7	11.6

(1) ① $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因是。

②侯氏制碱法中，使 $\text{[math]}$ 从母液中析出的措施不包括（填标号）。

A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 氨水与 $\text{[math]}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中： $\text{[math]}$ ，试用含a的代数式表示 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。

(2) ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

② $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。

(3) ①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，写出反应的离子方程式：。

②在一定温度下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 过程中，下列数值变小的是（填标号）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

③已知 $\text{[math]}$ 时氢氰酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，同浓度、同体积的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

综合题普通

3. 某二元酸H₂A的电离方程式是： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) Na₂A溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)。

(2) NaHA溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)。

(3) 若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L^-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是：。

(4) 0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

填空题普通

1. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现，298K时 $\text{[math]}$ ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A. 溶液pH = 4 时. $\text{[math]}$ B. MA 的溶度积 $\text{[math]}$ C. 溶液 pH = 7 时， $\text{[math]}$ D. HA 的电离常数 $\text{[math]}$

单选题困难