常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

1. 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A. 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C. NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D. 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

多选题普通

2. 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B. pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C. M点时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，2-戊烯酸(CH₃CH₂CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL 0. 1 mol· L^-12-戊烯酸溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：δ(CH₃CH₂CH =CHCOOH)= $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A. 图1中，曲线I表示的粒子是CH₃CH₂CH=CHCOO^- B. 图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH=4. 7， C. 图2中，②对应的溶液中存在：c(Na⁺)=c(CH₃CH₂CH=CHCOO^-)>c(CH₃CH₂CH=CHCOOH) D. 图2中，③对应的溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃CH₂CH=CHCOOH)

多选题普通

1. 硼酸(H₃BO₃)在水溶液中存在电离平衡：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+ H⁺ $\text{[math]}$ ，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

已知：。

下列说法正确的是（）

A. 溶液中c(H⁺)：M点<N点 B. 加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C. W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01mol/L D. P点： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用 $\text{[math]}$ 表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如 $\text{[math]}$ ]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子 $\text{[math]}$ 形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A. 曲线d代表 $\text{[math]}$ B. pH=0.9时有 $\text{[math]}$ C. 交点Q处 $\text{[math]}$ D. 金属离子 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 氢硫酸是 $\text{[math]}$ 的水溶液，某小组做如下三组实验：

实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。

实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。

[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， HCN的电离常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是（）

A. 常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在 $\text{[math]}$ B. 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应 $\text{[math]}$ C. 常温下，0.1mol/L

氢硫酸中 $\text{[math]}$ 的电离度约为1% D. 由实验可知与 $\text{[math]}$ 结合能力 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 根据所学知识完成下列问题

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。

(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。

(3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)

(4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。

(5) pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。

(6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

填空题普通

3. 已知常温下，一些常见酸的电离平衡常数如下：

	电离平衡常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$