常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。下列说法错误的是

1. 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A. 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B. 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C. NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D. 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

多选题普通

2. 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C. m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D. 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

多选题普通

3. 常温下，2-戊烯酸(CH₃CH₂CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL 0. 1 mol· L^-12-戊烯酸溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：δ(CH₃CH₂CH =CHCOOH)= $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A. 图1中，曲线I表示的粒子是CH₃CH₂CH=CHCOO^- B. 图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH=4. 7， C. 图2中，②对应的溶液中存在：c(Na⁺)=c(CH₃CH₂CH=CHCOO^-)>c(CH₃CH₂CH=CHCOOH) D. 图2中，③对应的溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃CH₂CH=CHCOOH)

多选题普通

1. 硼酸(H₃BO₃)在水溶液中存在电离平衡：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+ H⁺ $\text{[math]}$ ，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。

已知：。

下列说法正确的是（）

A. 溶液中c(H⁺)：M点<N点 B. 加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C. W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01mol/L D. P点： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 氢硫酸是 $\text{[math]}$ 的水溶液，某小组做如下三组实验：

实验Ⅰ：向20mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验Ⅱ：向实验Ⅰ溶液中继续滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。

实验Ⅲ：向实验Ⅱ溶液中继续滴加0.1mol/L的氢硫酸溶液，产生黑色沉淀。

[溶液混合后体积变化忽略不计。已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， HCN的电离常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是（）

A. 常温下，0.1mol/L的氢硫酸中存在 $\text{[math]}$ B. 结合实验与数据分析，实验Ⅱ中发生反应 $\text{[math]}$ C. 常温下，0.1mol/L

氢硫酸中 $\text{[math]}$ 的电离度约为1% D. 由实验可知与 $\text{[math]}$ 结合能力 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用 $\text{[math]}$ 表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如 $\text{[math]}$ ]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子 $\text{[math]}$ 形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A. 曲线d代表 $\text{[math]}$ B. pH=0.9时有 $\text{[math]}$ C. 交点Q处 $\text{[math]}$ D. 金属离子 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

3. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通