已知在时，的电离平衡常数如下所示。：；：：；：：；请按要求回答下列问题。

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1. 已知在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如下所示。

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

请按要求回答下列问题。

(1) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ；②NaHS；③ $\text{[math]}$ ；④NaClO，四种溶液pH由大到小排列顺序为(用序号回答)。

(2) $\text{[math]}$ 水溶液呈 (用“酸性”或“中性”或“碱性”填空)； $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因。(用简要文字描述)

(3) 将少量 $\text{[math]}$ 溶液加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，该反应离子方程式为，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

I．回答下列问题

（1）常温下，向0.2mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是___________。(H₂S：K_a1=9.1×10^-8 ， K_a2=1.1×10^-12)

A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14	B. c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
C. c(Na⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)	D. c(H₂S)>c(S^2-)

（2）Na₂S溶液中存在多种平衡，写出其元素守恒(物料守恒)：________。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。

弱酸

HClO

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂C₂O₄

2.95×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a1=5.4×10^-2

K_a2=5.4×10^-5

（3）H₂C₂O₄的一级电离平衡常数表达式为K_a1=________。

（4）可以使0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离程度与pH均增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.1mol/L的稀硫酸

B．加热CH₃COOH溶液

C．加入少量纯CH₃COOH

D．加水稀释

E．加入少量0.1mol/L的NaOH溶液

（5）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）常温下，0.22mol/LCH₃COOH溶液的电离度约为________(保留2位有效数字)。[电离度(α)= $\text{[math]}$ ×100%]

（7）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为________。

（8）常温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中缓缓通入CO₂使 $\text{[math]}$ =4.7：1时，溶液pH=________。

填空题普通

2. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

3. 在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1) 写出一水合氨的电离方程式。

(2) 若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡（填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

(3) 若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为，2[SO $\text{[math]}$ ]-[NH $\text{[math]}$ ]=（用两种微粒浓度表示）。

(4) 浓度均为0.1mol•L^-1的①氨水溶液、②NH₄Cl溶液、③(NH₄)₂SO₄溶液、④NH₄HSO₄溶液、⑤NH₄HCO₃溶液中，[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序为。

填空题普通