I．回答下列问题（1）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是___________。(H2S：Ka1=9.1×10-8 ， Ka2=1.1×10-12)A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14B. c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)C. c(Na+)>c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)D. c(H2S)>c(S2-)（2）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其元素守恒(物料守恒)：________。Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。弱酸HClOCH3COOHH2CO3H2C2O4Ka2.95×10-81.8×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5（3）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。（4）可以使0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度与pH均增大的是________(填字母)。A．加入少量0.1mol/L的稀硫酸B．加热CH3COOH溶液C．加入少量纯CH3COOH D．加水稀释E．加入少量0.1mol/L的NaOH溶液（5）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）常温下，0.22mol/LCH3COOH溶液的电离度约为________(保留2位有效数字)。[电离度(α)=×100%]（7）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。（8）常温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中缓缓通入CO2使=4.7：1时，溶液pH=_______

1. 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )

判断题容易

2.

Ⅰ、填空。

（1）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：________

（2）若某温度下CH₃COOH的Ka=10^-7 ，则该温度下0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH=________。

Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁸。请回答下列问题：

（3）该温度下，水的离子积K_w=________。

（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=________。

（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。

（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。

A. 水的电离程度	B. $\text{[math]}$
C. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积	D. 溶液中c(A⁻)·c(HA)的值

Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

（8）写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；

（9）亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知δ(X^2-)= $\text{[math]}$

图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。

综合题容易

1. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

2. 在25℃时，对于0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

(1) 写出一水合氨的电离方程式。

(2) 若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡（填“正向”、 “逆向”或“不”）移动，此时溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

(3) 若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为，2[SO $\text{[math]}$ ]-[NH $\text{[math]}$ ]=（用两种微粒浓度表示）。

(4) 浓度均为0.1mol•L^-1的①氨水溶液、②NH₄Cl溶液、③(NH₄)₂SO₄溶液、④NH₄HSO₄溶液、⑤NH₄HCO₃溶液中，[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序为。

填空题普通

3. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K_a=1×10^-4.25℃时向20mL1mol·L^-1HCOOH溶液中不断滴入1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随V_NaOH(mL)变化如图。

(1) 计算图中e点的pH约为。

(2) a点溶液中c(HCOO^-)、c(HCOOH)与c(Na⁺)由大到小的顺序为。

(3) b点溶液中n(Na⁺)：n(HCOOH)=(填具体数值)。

(4) c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)。

(5) d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO^-)+c(HCOOH)=c(Na⁺)=mol·L^-1(填具体数值)。

(6) 滴定过程中水的电离程度将_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小

填空题普通

1. 氯常用作饮用水杀菌剂，且 $\text{[math]}$ 的杀菌能力比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 强。 $\text{[math]}$ 时氯气—氯水体系中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别在三者中所占物质的量分数( $\text{[math]}$ )随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ C. 该氯气—氯水体系中 $\text{[math]}$ D. 用氯处理饮用水时， $\text{[math]}$ 越小杀菌效果越好

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 常温下， $\text{[math]}$ 的下列溶液① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小： $\text{[math]}$ C. 常温下，将 $\text{[math]}$ 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 。 D. $\text{[math]}$ 相等的下列溶液：a． $\text{[math]}$ 、b． $\text{[math]}$ 、c． $\text{[math]}$ 、d． $\text{[math]}$ ，其物质的量浓度由小到大顺序为： $\text{[math]}$ (已知酸性 $\text{[math]}$ )

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，向浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ D. W点所代表的溶液中 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14	B. c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
C. c(Na⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)	D. c(H₂S)>c(S^2-)