1. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸,是一种常见的弱酸,常温下甲酸的电离平衡常数Ka=1×10-4.25℃时向20mL1mol·L-1HCOOH溶液中不断滴入1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随VNaOH(mL)变化如图。

(1) 计算图中e点的pH约为
(2) a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为
(3) b点溶液中n(Na+):n(HCOOH)=(填具体数值)。
(4) c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)
(5) d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=mol·L-1(填具体数值)。
(6) 滴定过程中水的电离程度将_____。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先减小后增大 D. 先增大后减小
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较;
【答案】

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3.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题:

Ⅰ.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

H2S

H2CO3

HClO

电离平衡常数

(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为
(2)相同c(H)浓度的HCOOH和HClO溶液中:c(HCOO-)c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应:HClO+=ClO-

②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-=HClO+

③硫化氢气体通入NaClO溶液中:H2S+ClO-=HS-+HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2

⑤Na2CO3溶液通入少量H2S:2+H2S=S2-+2

Ⅱ.常压下,某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定,得到下表实验数据。

温度/℃

c(CH3COOH)/mol·L-1

电离常数

电离度/%

c(H)/mol·L-1

0

16.06

1.37×10-1

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-1

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-1

11.2

1.527×10-2

已知:电离度d=×100%

(4)温度升高,CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a.c(H)             b.电离度                    c.电离常数                    d.c(CH3COOH)

(5)表中c(H)基本不变的原因是
(6)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同);在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,醋酸的电离度
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