时，向浓度为的溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中与pH的关系如图所示：下列有关说法正确的是

1. 氯常用作饮用水杀菌剂，且 $\text{[math]}$ 的杀菌能力比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 强。 $\text{[math]}$ 时氯气—氯水体系中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别在三者中所占物质的量分数( $\text{[math]}$ )随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ B. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ C. 该氯气—氯水体系中 $\text{[math]}$ D. 用氯处理饮用水时， $\text{[math]}$ 越小杀菌效果越好

单选题容易

2. 在25℃时，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ B. 向氨水中加入稀硫酸至 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ D. 同浓度的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ：①>②

单选题容易

3. 常温下，下列叙述错误的是

A. 0.1mol·L^-1 NaF溶液中： $\text{[math]}$ B. 适当升高0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的温度， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 C. 向1.0mol·L^-1氨水中滴加少量3.0mol·L^-1氨水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 D. 等体积的0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H₂的分子数相等

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 常温下， $\text{[math]}$ 的下列溶液① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小： $\text{[math]}$ C. 常温下，将 $\text{[math]}$ 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 。 D. $\text{[math]}$ 相等的下列溶液：a． $\text{[math]}$ 、b． $\text{[math]}$ 、c． $\text{[math]}$ 、d． $\text{[math]}$ ，其物质的量浓度由小到大顺序为： $\text{[math]}$ (已知酸性 $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化 B. 室温时， $\text{[math]}$ C. 当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. 图中 $\text{[math]}$ 增大的原因可能是加水稀释 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 室温下，向10.00mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. P点溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) B. M点溶液中：c(CH₃COO^-)<c(Na⁺) C. N点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.05mol·L^-1 D. Q点溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

单选题普通

1.

I．回答下列问题

（1）常温下，向0.2mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是___________。(H₂S：K_a1=9.1×10^-8 ， K_a2=1.1×10^-12)

A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14	B. c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
C. c(Na⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)	D. c(H₂S)>c(S^2-)

（2）Na₂S溶液中存在多种平衡，写出其元素守恒(物料守恒)：________。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。

弱酸

HClO

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂C₂O₄

Ka

2.95×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a1=5.4×10^-2

K_a2=5.4×10^-5

（3）H₂C₂O₄的一级电离平衡常数表达式为K_a1=________。

（4）可以使0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离程度与pH均增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.1mol/L的稀硫酸

B．加热CH₃COOH溶液

C．加入少量纯CH₃COOH

D．加水稀释

E．加入少量0.1mol/L的NaOH溶液

（5）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）常温下，0.22mol/LCH₃COOH溶液的电离度约为________(保留2位有效数字)。[电离度(α)= $\text{[math]}$ ×100%]

（7）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为________。

（8）常温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中缓缓通入CO₂使 $\text{[math]}$ =4.7：1时，溶液pH=________。

填空题普通

2.

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实不能证明醋酸(CH₃COOH)是弱电解质的是_______。

A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B. 常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C. CH₃COONa溶液能使酚酞试液变红

D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式

CH₃COOH

HSCN

HCN

HClO

H₂CO₃

HCOOH

电离常数

1.75×10^-5

1.3×10^-1

6.2×10^-10

4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a1=4.7×10^-11

1.77×10^-4

（3）下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN=HCN＋CH₃COONa

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN=NaCN＋CO₂↑＋H₂O

（4）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为________。

（5）同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是________，下列溶液中各离子浓度关系正确的是________。

A．CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(OH^-)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )

C．HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

综合题普通

3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H⁺)<c(OH^-) B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C. 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量纯CH₃COOH，溶液 $\text{[math]}$ 减小 D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

多选题困难

1. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 $\text{[math]}$ 通入0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(通入 $\text{[math]}$ 所引起的溶液体积变化和 $\text{[math]}$ 挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 $\text{[math]}$ 的关系曲线如下图所示。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，写出 $\text{[math]}$ 溶液中的所有阴离子。

(2) 0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 往纯水中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离平衡(填向左移动、向右移动或不移动)。

(4) 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=，下同)；当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

填空题困难

2. 如表所示 $\text{[math]}$ 时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

$\text{[math]}$

(1) 写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：。

(2) 常温下，稀 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 时，有 $\text{[math]}$ 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，则 $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，同温、同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种溶液， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序。

填空题困难

3. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通