常温下，下列叙述错误的是

1. 在25℃时，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ B. 向氨水中加入稀硫酸至 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ D. 同浓度的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ：①>②

单选题容易

2. 已知NaHSO₃溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+OH^－① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ ②

向0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( $\text{[math]}$ )增大 B. 加入少量 Na₂SO₃固体，则c(H⁺)+c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(OH^－)+c( $\text{[math]}$ ) C. 加入少量 NaOH溶液，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大 D. 加入氨水至中性。则2c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＝c(OH^－)

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

1. 室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 ， lg2=0.3。

下列说法正确的是

A. 实验1所得溶液中：c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＜10^-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H₂SO₃)>c( $\text{[math]}$ ) C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na₂SO₃ D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3

单选题普通

2. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a1=1.54×10^-2

K_a2=1.02×10^-7

下列选项错误的是( )

A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 B. 少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +H₂CO₃ C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. CN^-+H₂O+CO₂=HCN+ $\text{[math]}$

单选题普通

3. 神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下，下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大醋酸电离常数减小 B. 相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中存在 $\text{[math]}$ C. 相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液中存在： $\text{[math]}$ D. 相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中存在： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H⁺)<c(OH^-) B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C. 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量纯CH₃COOH，溶液 $\text{[math]}$ 减小 D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

多选题困难

2.

I． $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	K_a1=4×10^－⁷ ， K_a2=5×10^－¹¹

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ ________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量氢氧化钠浓溶液

（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量 $\text{[math]}$ 的离子方程式：________。

（4）pH相同的NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ ________NaClO(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)，两溶液中：c(Na⁺)−c(ClO^－)________c(K⁺)−c(CH₃COO^－)。

II．常温下，用0.2000mol•L^－¹盐酸滴定25mL0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：

（5）往0.2000mol•L^－¹Na₂CO₃溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据________(用离子方程式表示)。

（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na₂CO₃、NaCl和________(填化学式)，此时 $\text{[math]}$ =________。

（7）c点混合溶液中，c(Na⁺)、c(CO $\text{[math]}$ )、(HCO $\text{[math]}$ )、c(OH^－)、c(H⁺)由大到小的顺序为________。

（8）d点混合溶液中， $\text{[math]}$ 的数值是________。

综合题普通

3.

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

（1）一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）下列反应不能发生的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（3）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$

Ⅱ.研究表明常温下， $\text{[math]}$ 溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：

（4）常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（5）pH=10.25时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（6）若用 $\text{[math]}$ 和NaOH反应制取 $\text{[math]}$ ，溶液的pH最好控制在以上。

综合题普通

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是 $\text{[math]}$ 价)，对设备、环境等造成严重危害。

已知： $\text{[math]}$ 有剧毒；常温下溶解度为 $\text{[math]}$ (体积)。

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的分布曲线如图。

①当 $\text{[math]}$ 时，含硫废水中最主要的含硫( $\text{[math]}$ 价)微粒是。

②通过图中数据可估算得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为。

(2) 沉淀法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 $\text{[math]}$ 降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的 $\text{[math]}$ 降低的原因：。

(3) 氧化还原法处理含硫废水：

向 $\text{[math]}$ 的含硫废水中加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，加酸将溶液调为 $\text{[math]}$ ，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同 $\text{[math]}$ 时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的 $\text{[math]}$ ，不选择 $\text{[math]}$ ，从环境保护的角度分析其主要原因：。

(4) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，得到滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①c点溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②常温下，d点溶液中， $\text{[math]}$ 。

填空题容易

3. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通