氯常用作饮用水杀菌剂，且的杀菌能力比，强。时氯气—氯水体系中存在以下平衡：；；其中、和分别在三者中所占物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法错误的是

1. 在25℃时，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ B. 向氨水中加入稀硫酸至 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ D. 同浓度的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ：①>②

单选题容易

2. 常温下，下列叙述错误的是

A. 0.1mol·L^-1 NaF溶液中： $\text{[math]}$ B. 适当升高0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的温度， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 C. 向1.0mol·L^-1氨水中滴加少量3.0mol·L^-1氨水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 D. 等体积的0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H₂的分子数相等

单选题容易

3. 已知NaHSO₃溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+OH^－① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ ②

向0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c( $\text{[math]}$ )增大 B. 加入少量 Na₂SO₃固体，则c(H⁺)+c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(OH^－)+c( $\text{[math]}$ ) C. 加入少量 NaOH溶液，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大 D. 加入氨水至中性。则2c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＝c(OH^－)

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 常温下， $\text{[math]}$ 的下列溶液① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小： $\text{[math]}$ C. 常温下，将 $\text{[math]}$ 两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 。 D. $\text{[math]}$ 相等的下列溶液：a． $\text{[math]}$ 、b． $\text{[math]}$ 、c． $\text{[math]}$ 、d． $\text{[math]}$ ，其物质的量浓度由小到大顺序为： $\text{[math]}$ (已知酸性 $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，向浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数约为 $\text{[math]}$ D. W点所代表的溶液中 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 [ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化 B. 室温时， $\text{[math]}$ C. 当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. 图中 $\text{[math]}$ 增大的原因可能是加水稀释 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

I．回答下列问题

（1）常温下，向0.2mol/L的H₂S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是___________。(H₂S：K_a1=9.1×10^-8 ， K_a2=1.1×10^-12)

A. c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14	B. c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)
C. c(Na⁺)>c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)	D. c(H₂S)>c(S^2-)

（2）Na₂S溶液中存在多种平衡，写出其元素守恒(物料守恒)：________。

Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。

弱酸

HClO

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂C₂O₄

Ka

2.95×10^-8

1.8×10^-5

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a1=5.4×10^-2

K_a2=5.4×10^-5

（3）H₂C₂O₄的一级电离平衡常数表达式为K_a1=________。

（4）可以使0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离程度与pH均增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.1mol/L的稀硫酸

B．加热CH₃COOH溶液

C．加入少量纯CH₃COOH

D．加水稀释

E．加入少量0.1mol/L的NaOH溶液

（5）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水， $\text{[math]}$ 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）常温下，0.22mol/LCH₃COOH溶液的电离度约为________(保留2位有效数字)。[电离度(α)= $\text{[math]}$ ×100%]

（7）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为________。

（8）常温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中缓缓通入CO₂使 $\text{[math]}$ =4.7：1时，溶液pH=________。

填空题普通

2.

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实不能证明醋酸(CH₃COOH)是弱电解质的是_______。

A. 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

B. 常温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

C. CH₃COONa溶液能使酚酞试液变红

D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

（2）将0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

化学式

CH₃COOH

HSCN

HCN

HClO

H₂CO₃

HCOOH

电离常数

1.75×10^-5

1.3×10^-1

6.2×10^-10

4.0×10^-8

K_a1=4.5×10^-7

K_a1=4.7×10^-11

1.77×10^-4

（3）下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A. CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa

B. CH₃COOH＋NaCN=HCN＋CH₃COONa

C. CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

D. NaHCO₃＋HCN=NaCN＋CO₂↑＋H₂O

（4）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为________。

（5）同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是________，下列溶液中各离子浓度关系正确的是________。

A．CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(OH^-)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

B．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(CO $\text{[math]}$ )

C．HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^-)=c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃)

综合题普通

3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H⁺)<c(OH^-) B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C. 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量纯CH₃COOH，溶液 $\text{[math]}$ 减小 D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

多选题困难

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通