Ⅰ、填空。（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________（2）若某温度下CH3COOH的Ka=10-7 ，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的pH=________。Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：（3）该温度下，水的离子积Kw=________。（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=________。（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。A. 水的电离程度B. C. 溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D. 溶液中c(A−)·c(HA)的值Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。（8）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；（9）亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知δ(X2-)=图象中c点对应的c(H+)=_______

0 返回首页

Ⅰ、填空。

（1）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：________

（2）若某温度下CH₃COOH的Ka=10^-7 ，则该温度下0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH=________。

Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁸。请回答下列问题：

（3）该温度下，水的离子积K_w=________。

（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH⁻)=________。

（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。

（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。

A. 水的电离程度	B. $\text{[math]}$
C. 溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积	D. 溶液中c(A⁻)·c(HA)的值

Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。

（8）写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；

（9）亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知δ(X^2-)= $\text{[math]}$

图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH加水稀释，各离子浓度均减小。( )

判断题容易

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

(1)表中三种酸酸性最强的是。

(2)常温下，0.1 mol L^¹ CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）。

A．c(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，将a mol L^¹ 醋酸与b mol L^¹ 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应， $\text{[math]}$ 的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用 $\text{[math]}$ 的方案。

(1) 人体血液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：。

(2) 利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合气体中 $\text{[math]}$ 的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是。

A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态

D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度小于1.6mol/L

②从反应开始到10min， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

③300℃时，反应的平衡常数K=。

④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol $\text{[math]}$ 、2.0mol $\text{[math]}$ 、5.6mol $\text{[math]}$ 、4.0mol $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)

(3) 化工废水中常常含有以二甲胺( $\text{[math]}$ )为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i) $\text{[math]}$ 在阳极转化为 $\text{[math]}$ ；

(ii) $\text{[math]}$ 在碱性溶液中歧化为 $\text{[math]}$ ；

(iii) $\text{[math]}$ 将二甲胺氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。

③当阴极区收集到6.72L(标况下) $\text{[math]}$ 时，阳极区收集到 $\text{[math]}$ 的体积(标况下)是L。

综合题普通

1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^—+ H⁺ ，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 增大 B. $\text{[math]}$ 溶液加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. 室温下，欲使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

3. 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A. K值越大，反应的转化率越大 B. K的大小与起始浓度有关 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越小

单选题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通