Ⅰ、填空。
（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________
（2）若某温度下CH3COOH的Ka=10-7 ， 则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的pH=________。
Ⅱ、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中
=108。请回答下列问题：
（3）该温度下，水的离子积Kw=________。
（4）该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=________。
（5）该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。
（6）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____(填序号)。
| A. 水的电离程度 | B.  |
| C. 溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积 | D. 溶液中c(A−)·c(HA)的值 |
Ⅲ、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
（7）图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
Ⅳ、磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
（8）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；
（9）亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO
、HPO
的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知δ(X2-)=
图象中c点对应的c(H+)=________mol/L(只列出计算式)。
