常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列六种试剂：①HCl ②NaClO ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl资料：常温下电离常数：醋酸；次氯酸；碳酸。回答下列问题：

1. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的下列六种试剂：①HCl ②NaClO ③CH₃COOH ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl

资料：常温下电离常数：醋酸 $\text{[math]}$ ；次氯酸 $\text{[math]}$ ；碳酸 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 溶液呈酸性，且对水的电离起到抑制作用的是(填序号，下同)；溶液呈酸性，且水电离出的c(H⁺)>1.0×10^－⁷mol/L的是。

(2) 试剂⑥NH₄Cl溶液经常作为除锈剂，用离子方程式表示其原因。

(3) 常温下，取1mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液，加水稀释为100mL，稀释过程中离子浓度逐渐增大的是(填离子符号)，然后逐滴加入0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则醋酸的电离平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，当溶液pH=7时停止滴加，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是，此时c(CH₃COO^－)：c(CH₃COOH)=。

(4) 分别取10mL0.1mol·L^－¹的NaClO和Na₂CO₃溶液，用pH计测量它们的pH，其中pH较大的是(填化学式)，两溶液中 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 。

(5) 在NaHCO₃溶液中既存在 $\text{[math]}$ 的电离平衡又存在 $\text{[math]}$ 的水解平衡，写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式：，该水解常数 $\text{[math]}$ ，则a=(填数值)。常温下。向10mL0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L^－¹的盐酸，反应后混合溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

【考点】

盐类水解的原理; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题。

(1) 同浓度的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的由小到大的顺序为。

(2) 现有常温下的 $\text{[math]}$ 纯碱溶液。

①已知25℃时，碳酸钠的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ [用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系式表示]。

③向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氯化铁溶液会产生(填现象)，写出相关的离子方程式：。

(3) 室温下已知 $\text{[math]}$ 的高碘酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈酸性； $\text{[math]}$ 的碘酸 $\text{[math]}$ 或高锰酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液呈中性。请回答下列问题：

①高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：。

②已知高碘酸和硫酸锰 $\text{[math]}$ 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式表示为。

综合题普通

2. $\text{[math]}$ 是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

分析可知X为(写化学式)， $\text{[math]}$ 时间段的温度为，总反应的化学方程式为(可不写条件)。

(2) $\text{[math]}$ 时用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，当溶液中的溶质为 $\text{[math]}$ 时，H₂SO₃SO $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)(已知： $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(3) SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。

方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂ ，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液 $\text{[math]}$ Na₂SO₃溶液

①写出过程ⅰ的离子方程式：；

②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²^＋(aq)＋2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：。

方法2：用氨水除去SO₂

③已知25 ℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1 ，溶液中的c(OH^-)= mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7 mol·L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。